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课件网) 创原家独 知识回顾 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 碳酸盐 硫酸盐 钾盐 Na2CO3 钠盐 1、树状分类法:对同类事物按照某种属性进行分类的方法. 其他 物 质 纯净物 混合物 溶液 化合物 单质 盐 碱 酸 非金属 金 属 氧化物 胶体 浊液 2、交叉分类法:对同一事物按照不同的标准进行分类 分散系 胶体 浊液 溶液 悬浊液 乳浊液 根据分散质粒子直径大小 网 盐 1、不同类别物质间的转化 科 2、离子反应 3、氧化还原反应 12字记忆口诀：还原剂，升失氧；氧化剂，降得还 学 要点强化 要点一 胶体的考察 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒直径 < 1nm 1 ~100 nm >100 nm 丁达尔效应 空气 云、雾 烟、尘 泡沫 乳浊液：牛奶 悬浊液： 泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金 1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液 2、胶体的最本质的特征是( ) A、属于一种分散系 B、有丁达尔效应 C、可以通过滤纸 D、分散质粒子的直径在1nm ～100nm之间 （1）电解质和非电解质都是化合物。 （2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。 （3）酸、碱、盐、水是电解质；蔗糖、酒精是非电解质。 （4）离子型氧化物（如Na2O、CaO等）虽然溶于水后并非自身电离，但熔融时却可电离，因此，也是电解质。 要点二 电解质 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ ） A、HClO B、Cl2 C、CO2 D、 NH4HCO3 1、下列物质中，属于电解质的是（ ） ①熔融态铁 ②液氯 ③ Na2SO4 ④ NaCl固体 ⑤ SO2 ⑥ NaCl溶液 A、①② B、②③④ C、③④ D、全部 要点三 电解质的电离 1、 电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 2、电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。 3、电离时能生成金属阳离子(或者NH4+)和酸根阴离子的化合物叫做盐。 HCl = H＋ ＋Cl－ H2SO4 = 2H＋＋SO42－ HNO3 = H＋ ＋NO3－ NaOH = OH－ ＋Na＋ KOH = OH－ ＋K＋ Ba(OH)2 = 2OH－ ＋Ba＋ NaCl = Na＋ ＋ Cl － K2SO4 = 2K＋ ＋ SO4 2－ NH4NO3 = NH4＋ ＋ NO3－ 酸的电离 碱的电离 盐的电离 要点四 离子方程式书写 1、写出反应的化学方程式： Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl+ BaSO4↓ 2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和弱电解质（水、醋酸、氨水）等仍用化学式表示。 2Na++SO42-+Ba2++2Cl- =2Na++2Cl- + BaSO4↓ 3、删去方程式两边不参加反应的离子： 4、检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 Ba2+ +SO42-= BaSO4↓ 1、以下三个反应对应的离子方程式是否相同？ ①CuCl2与NaOH反应 ②Cu(NO3)2与KOH反应 ③CuSO4与NaOH反应 Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 2、练习:写出下列反应的离子方程式 1、锌和硫酸铜溶液反应: 2、氧化铁与盐酸溶液反应: 5、醋酸和氨水反应 3、向NaOH浓溶液中滴加CaCl2溶液 4、稀硫酸和氢氧化钡反应 Ca2++2OH- = Ca(OH)2↓ 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O 要点五 离子方程式的正误判断 1、以客观事实为依据 2、以质量守恒为依据 3、以电荷守恒为依据 4、以物质的实际状态为依据 5、以物质的组成为依据 6、注意物质的状态，是否漏写 1、下列离子方程式正确的是 （ ） A、碳酸钙和稀盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑ B、铁和稀硫酸反应 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C、铝和硝酸铜溶液反应 Al+Cu2+=Al3++Cu D、碳酸钠和稀硫酸反应 CO32-+2H+=CO2↑+H2O 2、下列离子方程式正确的是（ ） A、氢氧化钡溶液中滴入少量硫酸 Ba2+ + OH- + SO42- + ... ...
