(课件网) 第2节 金属的化学性质 第2章 物质转化与材料利用 第2课时 Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2 ↑ Cu + HCl 不反应 Ag + HCl 是否发生反应 ？ 金属活动性顺序 镁+氧气→剧烈燃烧，发出白光，生成白色氧化镁固体 铜+氧气→不燃烧，加热时生成黑色氧化铜固体 金+氧气→不反应，即使在高温条件下也不反应 金属活动性：Mg > Cu > Au 金属活动性顺序 镁+盐酸→剧烈反应，生成氯化镁和氢气 锌+盐酸→反应平缓，生成氯化锌和氢气 铜+盐酸→不反应 金属活动性：Mg > Zn > Cu 如何探究铁、铜、银的金属活动性？ 思考 实验探究铁与铜、铜与银的活动性 【实验过程】 ①在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、 除锈)铁丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 ②在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 ③在盛有硝酸银溶液的试管里浸入一段洁净的(经过除油、 除锈)铜丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 ④在盛有硝酸铜溶液的试管中，浸入一段洁净的银丝，过一会儿取出，观察有什么变化。 【实验现象】 实验①：Fe + CuSO4 溶液 实验②：Cu+ FeSO4 溶液 实验③：Cu + AgNO3 溶液 实验④：Ag + Cu(NO3)2 溶液 铜丝的表面覆盖一层银白色物质，银丝的表面无现象 金属活动性：Fe > Cu 铁丝表面覆盖一层红色物 质，溶液蓝色变浅或消失。 无现象。 无现象。 金属活动性：Cu> Ag 【实验结论】 金属活动性：Fe > Cu> Ag H 铁能与稀硫酸反应，而铜不能， 说明铁比氢活泼，氢比铜活泼。 金属活动性：Fe> H >Cu> Ag 经过许多实验的探究，人们归纳和总结了常见 金属在溶液中活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 经过许多实验的探究，人们归纳和总结了常见金属在 溶液中活动性顺序如下： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫 酸中的氢，位于氢后的金属不能与酸反应。 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属 从它们的盐溶液里置换出来。 Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2 ↑ Cu + HCl 不反应 Ag + HCl 是否发生反应 ？ 不反应 （1）K、Ca、Na是非常活泼的金属，它们可置换出硫酸铜 溶液中的铜。 （2）铁位于氢前，可置换出硝酸中的氢。 （3）铜位于银的前面，所以铜可置换出氯化银中的银。 判断 K、Ca、Na与金属的盐溶液或酸溶液反应时，先与水反应生成碱和氢气，然后碱与盐或酸反应。 酸指的是盐酸和稀硫酸，金属与硝酸和浓硫酸反应不会生成氢气。 金属的盐必须是可溶性盐，否则不会发生反应。 湿法炼铜 + Fe 原理：Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu 湿法炼铜技术是我国古代劳动人们发明的，我国 是世界上最早使用湿法炼铜的国家，过程如下： +H2SO4 思考 1、根据金属活动性顺序判断能否用锡壶装酸性物质，并说出理由。 不能，因为锡的活动性顺序排在氢前面，它能跟酸反应。Sn + 2HCl═ SnCl2 + H2↑ 2、能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？ 不能。因为波尔多液中含CuSO4 ， Fe比Cu活泼，能将Cu从CuSO4溶液中置换出来， Fe参加了反应，容器被腐蚀。 Fe + CuSO4 ═ FeSO4 + Cu 思考 3、如何设计实验比较镁、锌、铜的活动性顺序？ ①设计验证Mg与ZnCl2 溶液、Cu与 ZnCl2 溶液是否反应 ②设计验证Zn与MgCl2 溶液、Zn与 CuCl2 溶液是否反应 结论：Mg> Zn >Cu 牛刀小试 1.在以下四种金属中，有一种金属的化合物溶液与其他三种金属都 能发生置换反应，这种金属是 （ ） A. Fe B. Ag C. Zn D. Cu 2.有X、Y、Z三种 ... ...
