2.2 金属的化学性质（第1课时，课件 21张ppt）---2023-2024学年浙教版科学九年级上册

(课件网) 第2节 金属的化学性质 第1课时 知道镁、铁、铜等常见金属与氧气、酸反应的化学性质。 通过实验提高观察、比较、归纳、概括能力。 学习目标 人们在使用金属材料时，不仅要考虑这种材料的物理性质，同时也要考虑其化学性质。 金属与氧气的反应 镁与氧气的反应 铜与氧气的反应 现象 反应的化学方程式 镁与氧气反应 铜与氧气反应 镁剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体 铜不燃烧，在加热时生成一种黑色固体 2Mg+O2 2MgO 点燃 2Cu+O2 2CuO Δ 有些金属能在氧气中燃烧，有些金属不能燃烧，但能生成氧化物。 金属+氧气 金属氧化物 其他金属与氧气的反应 铁 铝 在氧气中燃烧 在潮湿空气中被氧气氧化 缓慢反应，生锈 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4 4Al+3O2 2Al2O3 点燃 4Fe+3O2 2Fe2O3 在空气中表面生成一层致密的氧化膜 拓展！ “铁锈”和“铝锈” “铁锈”的主要成分是Fe2O3，铁锈疏松多孔，所以铁生锈后要及时除去铁锈，避免腐蚀得更加严重。 “铝锈”的主要成分是Al2O3，铝锈是一层致密的氧化膜，能阻止金属铝进一步被氧化，所以铝制品不易被锈蚀。 金属与酸的反应 操作：将一片铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象。 现象： 铝片表面有大量气泡产生。 使用铝制容器有哪些注意事项？ 1）不能盛放酸性或碱性物质，以免被酸或碱腐蚀； 2）不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化膜。 是否所有的金属都会被酸腐蚀？ 金 属 与酸反应现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 锌 铁 铜 反应剧烈， 有大量气泡 产生 反应较剧烈， 有较多气泡 产生 反应较慢， 有少量气泡 产生 无明显变化 无明显变化 Mg+2HCl ═ MgCl2+H2↑ Zn+2HCl ═ ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl ═ FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4═ MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4 ═ ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ═ FeSO4+H2↑ 反应剧烈， 有大量气泡 产生 反应较剧烈， 有较多气泡 产生 反应较慢， 有少量气泡 产生 — — 是否所有的金属都会被酸腐蚀？ 不是所有的金属都能被酸腐蚀，铜就不能。 金属+酸 盐+氢气 观察金属与酸反应的化学方程式 Zn + 2HCl ═ ZnCl2 + H2 ↑ Fe + 2HCl ═ FeCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2 ↑ Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2 ↑ 单质 化合物 单质 化合物 + + 置换反应 一种单质和一种化合物反 应生成另一种单质和另一 种化合物的反应。 置换反应 置换反应与之前学过的化合反应、分解反应、复分解反应有什么不同？ 反应类型 反应物 生成物 表示式 化合反应 分解反应 复分解反应 置换反应 两种或两种 以上 一种 两种或两种 以上 一种 两种化合物 两种新化合物 一种单质和一种化合物 一种新单质和一种新化合物 A+BC ═ B+AC A+B═AB AB═A+B AB+CD ═AD+CB 四大基本反应类型 课堂小结 { 金属的化学性质 } 镁与盐酸反应：Mg+2HCl ═ MgCl2+H2↑ 锌与盐酸反应：Zn+2HCl ═ ZnCl2+H2↑ 不是所有的金属都能被酸腐蚀，如铜。 金属与酸的反应 金属与氧气的反应 镁与氧气反应：2Mg+O2 2MgO 铜与氧气反应：2Cu+O2 2CuO 铁生锈：4Fe+3O2 2Fe2O3 铝形成致密氧化膜：4Al+3O2 2Al2O3 点燃 Δ { 金属的化学性质 } 化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应。 四大基本反应类型 置换反应 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。 及时巩固 1、小兰家中收藏了一尊清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好，其主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易被氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用 D 2、下列物质与氧气反应，能生成黑色固体物质的一组是( ) ①Mg　②Al　③Fe　④Cu　　　　　　　　　　　　　 A.①③ B.只有③ ... ...