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课件网) 1、认识氧化还原反应 2、分析氧化还原反应 第二节 离子反应 环境中的氧化还原反应 化学与生活 自然界物质的变化 在1904年2月6日到1905年9月5日的日俄海战前，日本海军大将东乡平八部曾经参观过俄国的舰队，带着雪白的手套摸了一下俄国人的炮膛，结果发现炮膛里有锈，所以回去向明治天皇汇报说可以和俄国人开战，于是发生了有名的对马海峡战争，俄国的波罗的海舰队被日本舰队歼灭。 无独有偶，2003年8月30日，俄罗斯海军的K-159核动力潜艇也因某处生锈而艇毁人亡。 氧化还原反应与金属腐蚀 化学与生活 神奇的溶液—次氯酸钠溶液 在以下每杯有色物质中均加入次氯酸钠溶液 色彩变得一样了！均变为无色！ 科学视野 广州亚运会主火炬点燃 家用煤气 生产、生活、科学实验中的氧化还原 化学与生活 嫦娥二号 氧化还原反应 第一课时 认识氧化还原反应 走进《化学1》,探索无机世界的奥秘，从学习氧化还原反应开始！ HClO KClO3 KMnO4 Na2S KI Fe2O3 +1 +5 +7 -2 -1 +3 1、化合物中的元素化合价 (2)金属：常见金属元素Na 、K 、Ag 、Mg、Ca 一般地，根据常见的化合价，确定元素的未知化合价。常见的化合价有： (1)非金属： 一般在化合物中 H 、O (3)化合价的确定：其他元素的化合价根据所有元素化合价代数和为0计算出来 知识回顾 +1 -2 +1 +1 +1 +2 +2 一价钾钠氯氢银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳 负三到五(-3、+1、+2、+3、+4、+5 )氮均占 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 ⅰ.化合价原则：在化合物里，元素正负化合价的代数和为0。 ⅱ.单质的化合价：单质中元素化合价为0。 ⅲ.氢氧元素的化合价：通常氢元素显+1价，氧元素显-2价。 牢记各常用元素化合价！ 拓展 Open up an exhibition 助记词 化合价的特征 反应类型 实 例 表 达 式 化合反应 分解反应 置换反应 复分解 分类标准：依据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少来区分。 2、化学反应的基本类型 (以生成CO2的反应为例 ) 点燃 C＋O2 === CO2 A＋B＋...==AB AB==A＋B＋... CaCO3 ===CaO＋CO2↑ 高温 A＋BC ==AC＋B C＋2CuO ===2Cu＋CO2↑ 高温 AB＋CD ==AD＋CB CaCO3 ＋ 2HCl ===CaCl2＋ H2O＋CO2↑ 知识回顾 根据初中化学知识，请举几个氧化反应和还原反应的实例，指出这类化学反应的分类标准是什么 C ＋ O2====CO2 点燃 2Mg＋O2====2MgO 点燃 (1)氧化反应：得到氧的反应 CuO＋H2====Cu＋H2O △ (2)还原反应：失去氧的反应 分类标准：得氧、失氧 知识回顾 3、氧化反应和还原反应 +3 -2 +2 -2 0 +4 -2 思考与交流 思考与讨论 (课本P20) (1)请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识分析下列反应完成下表 物质 反应物 发生的反应 得氧物质 失氧物质 C＋2CuO =====2Cu＋CO2↑ 高温 Fe2O3 ＋ 3CO ===== 2Fe ＋ 3CO2 高温 C、CO CuO、Fe2O3 氧化反应 还原反应 (2)标出以上反应中各物质所含元素的化合价，比较反应前后价态有无变化。 (3)物质氧化或还原与化合价升降有什么关系 0 +2 -2 0 +4 -2 1、氧化反应与还原反应 氧化反应和还原反应同时发生！ 得到氧，被氧化，发生氧化反应 从得氧失氧的角度认识氧化还原反应 失去氧，被还原，发生还原反应 Fe2O3 ＋ 3CO === 2Fe ＋ 3CO2 △ 氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 一、认识氧化还原反应 新课 New class (1)角度1：从得氧失氧的角度分析 ①氧化反应：物质得到氧(或失氢)的反应 ②还原反应：物质失去氧(或得氢)的反应 结论：氧化反应与还原反应同时发生 认识氧化还原反应 还原产物 思考1、 请列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类化学反应的分类标准。 失去氧,被还原，发生还原反应 得到氧,被氧化，发生氧化反应 结论：氧 ... ...
