专题1 化学反应与能量变化 单元检测题（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》单元检测题 一、单选题 1．下列反应中，能量变化与下图一致的是 A．木炭燃烧 B．镁与盐酸反应 C．氢氧化钠溶液与盐酸反应 D．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应 2．纯净物状态下的标准电极电势，可用来比较对应氧化剂的氧化性强弱，现有5组标准电极电势数据如表所示： 氧化还原电对(氧化型/还原型) 电极反应式 标准电极电势 0.77 0.54 1.36 1.07 0.151 下列分析不正确的是 A．氧化性： B．往淀粉溶液中滴加溶液，溶液不变蓝 C．往含有的溶液中滴加少量溴水，溶液变红色 D．溶液与溶液反应的离子方程式为： 3．用惰性电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是和的是 A． B． C． D．NaCl 4．纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法错误的是 A．电池工作时，电流从Ag2O极经过导线流到Zn极 B．电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱 C．Zn是电池的负极，发生氧化反应 D．电池工作时，正极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 5．下列描述中正确的是 A．所有的燃烧反应都是放热反应，化学能全部转化为热能 B．25℃、101kPa时， ，该反应的反应热为 C．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定 D．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度 6．已知断裂1 mol H-H键、H-N键分别吸收436 kJ、391kJ热量，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ mol-1，则断裂 1 mol N≡N键需要吸收的热量为 A．431 kJ B．649kJ C．945.6kJ D．869 kJ 7．将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路。下列叙述正确的是 A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+ B．铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成 C．该装置中电子的流向为铝→镁→NaOH溶液→铝 D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理 8．对下列装置图或图象描述正确的是 A．作为测量中和反应反应热的装置图，图1中补充环形玻璃搅拌棒即可 B．检验图2装置的气密性时，向漏斗中加水若出现图中所示的现象，即可以证明该装置气密性良好 C．已知图3是利用原电池检验空气中Cl2含量的装置，其中Pt电极的电极方程式为Cl2+2e-=2Cl- D．根据图4的溶解度变化可知，在较高温度下容易分离MgSO4·7H2O和CaSO4·2H2O 9．用下列实验装置能达到相关实验目的的是 A．用图1装置制备氢氧化铁胶体 B．用图2装置检验溶液中是否含有 C．用图3装置灼烧碎海带 D．用图4装置测定中和反应的反应热 10．下列叙述正确的是 A．需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 B． C．煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化 D．淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物 11．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A．干电池在使用过程中，锌筒会被破坏，电池电压会逐渐降低 B．铅酸蓄电池属于二次电池，可多次充电 C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，也可以制作燃料电池 D．锂电池中Li电极可直接与水溶液接触 12．生活污水中的氮和磷元素主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法去除。电解时：如图甲原理所示可进行除氮；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe2+将转化为沉淀。下列说法不正确的是 A．图乙中0~20 min脱除的元素是氮元素，此时石墨作阳极 B．溶液pH越小，有效氯浓度越大，氮的去除率越高 C．图乙中20~40 min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为 D．电解法除氮中有效氯ClO-氧化NH3的离子方程为 13．丙烷脱氢是制备丙烯的一种常见方法，下图是某催化剂催化该过程的能量变化，*表示吸附在催化 ... ...