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课件网) 重要的碱 第一课时 第二章 酸与碱 氢氧化钠俗名： 火碱、烧碱、苛性钠。 氢氧化钠的物理性质 1、颜色和状态： 白色、片状固体 2、放在空气中： 易潮解。暴露在空气中 的氢氧化钠固体易吸收空气中的水而溶解。 3、溶水性： 极易溶于水，溶解过程中放热。 4、NaOH溶液的物理性质： 无色透明，有滑腻感。 氢氧化钠的物理性质 氢氧化钠是一种白色、片状的固体，暴露在空气中极易潮解， 溶于水时会放出大量的热。氢氧化钠的水溶液有滑腻感。 氢氧化钠固体用途的： 作为干燥剂。 氢氧化钠固体的保存： 密封保存。 氢氧化钠的化学性质 一、与酸碱指示剂作用 步骤：将石蕊/酚酞试剂滴入NaOH溶液 中，观察溶液颜色的变化。 现象：滴入石蕊后溶液变为蓝色；滴入 酚酞后溶液变为红色。 结论：NaOH溶液具有碱性，能够使酸碱指示剂变色。 氢氧化钠的化学性质 二、与酸的作用 步骤：将稀盐酸滴入含有酚酞的NaOH 溶液中，观察溶液颜色的变化。 现象：溶液红色变为无色。 结论：NaOH溶液能与酸反应。 溶液刚好变成无色时，意味着什么？ 氢氧化钠和加入的稀盐酸恰好完全反应。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 有关的化学方程式 酸 碱 盐 水 酸和碱反应的通式： + → + 酸 碱 盐 水 HCl + NaOH=NaCl + H2O 完成活动：向两个相同规格且充满CO2的塑料瓶中，加入少量 的水和等量的NaOH溶液，观察现象。 实验现象：加入水的塑料瓶基本没有变化；加入NaOH溶液的 塑料瓶明显变瘪。 氢氧化钠的化学性质 三、与某些气体的作用 结论：NaOH溶液能与某些气体反应。 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH +H2S = Na2S + 2H2O 碱 酸性气体 盐 水 NaOH和酸性气体反应的通式： + → + NaOH 酸性气体 盐 水 酸性气体：溶于水形成酸性溶液的气体。 NaOH能够作为干燥剂，但是不能干燥 酸性气体，如CO2、SO2、H2S、HCl +NaOH溶液能与某些气体反应 氢氧化钠的化学性质 NaOH需要密封保存的原因： ①易潮解； ②能够空气中的CO2反应而变质。 +NaOH溶液能与某些气体反应 氢氧化钠的化学性质 最右边的兄弟，你这帽子咋这么别致？ 氢氧化钠的化学性质 四、与某些非金属氧化物反应 结论：NaOH溶液能与某些非金属氧化物反应（腐蚀性体现①）。 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O 碱 非金属 氧化物 盐 水 NaOH和非金属氧化物反应的通式： + → + NaOH 非金属氧化物 盐 水 盛放NaOH溶液的试剂瓶应该用橡胶塞。 氢氧化钠的化学性质 五、对生物体的腐蚀性 结论：NaOH溶液能腐蚀生物体（腐蚀性体现②）。 注：NaOH腐蚀玻璃和腐蚀生物体（油脂、蛋白质）的原理不同。 氢氧化钠的化学性质 五、对生物体的腐蚀性 如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。 步骤：将NaOH溶液滴入CuSO4溶液/FeCl3溶液中，观察现象。 氢氧化钠的化学性质 六、与盐的作用 氢氧化钠的化学性质 六、与盐的作用 步骤：将NaOH溶液滴入CuSO4溶液/FeCl3溶液中，观察现象。 现象： CuSO4溶液：溶液中出现蓝色沉淀； FeCl3溶液：溶液中出现红褐色沉淀。 结论：NaOH溶液能与某些盐反应。 有关的化学方程式 盐 碱 新碱（沉淀） 新盐 NaOH和盐反应的通式： + → + NaOH 盐 新碱 新盐 CuSO4 + 2NaOH=Cu(OH)2↓ + Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH=Fe(OH)3↓ + 3NaCl3 不溶性碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。 NaOH的性质： 一、物理性质： 白色片状固体，易潮解，水溶液滑腻。 二、化学性质： 1、水溶液呈碱性，可以使酸碱指示剂变色； 2、能与酸反应生成盐和水； 3、能与 ... ...
