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2.2重要的酸3--华师大版初中科学九上同步课件

日期:2024-12-25 科目:科学 类型:初中课件 查看:48次 大小:1467573B 来源:二一课件通
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(课件网) 重要的酸 第三课时 第二章 酸与碱 课前复习 1、由于盐酸和硫酸的水溶液中都能产生 ____,所以它们有着相似的化学性质。 H+ 2、酸的5条通性: ①具有酸性,能够使酸碱指示剂_____; ②能够与某些金属单质反应,生成_____和_____; ③能够与金属氧化物反应,生成_____和_____; ④能够与碱反应,生成_____和_____,该反应特称_____反应; ⑤能够与某些盐反应,生成_____和_____。 变色 盐 氢气 盐 水 盐 水 中和 新酸 新盐 3、四大基本反应是_____。 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 学习了酸的个性和酸的通性, 酸的性质有什么作用呢? 现在实验桌上有一瓶装有无色液体的试剂瓶,可能为盐酸或硫酸。 思考:如何区分/鉴别盐酸和硫酸? 根据目前所学可以辨别的方法: 1.闻气味(硫酸没有明显的气味,盐酸有刺激性气味)。 但酸的浓度较低时,无法有效辨别 2.观察液体状态,水状为盐酸,油状为硫酸。 3.将液体分别滴在纸上,观察。(如白纸变为黑色,则为硫酸,利用硫酸的脱水性) 但酸的浓度较低时,无法有效辨别 但酸的浓度较低时,无法有效辨别 区别稀盐酸和稀硫酸 稀盐酸HCl、稀硫酸H2SO4在水中都会电离出H+,差别在于阴离子 ( Cl- 和 SO42-) 从微观成分上分析: 思路转变: 鉴别稀盐酸HCl、稀硫酸H2SO4,实际上是鉴别 Cl- 和 SO42- 。 查阅“部分酸碱盐的溶解性表” 一、鉴别物质 2— — 2— 实验一:在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中,各滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸,观察和记录发生的现象: 区别稀盐酸和稀硫酸 HCl BaCl2 HNO3 ①向稀盐酸中滴加氯化钡溶液 现象:无现象 ②向①中混合物滴加稀硝酸 现象:无现象 实验一:在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中,各滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸,观察和记录发生的现象: 区别稀盐酸和稀硫酸 H2SO4 BaCl2 HNO3 ①向稀硫酸中滴加氯化钡溶液 现象:产生白色沉淀 ②向①中混合物滴加稀硝酸 现象:白色沉淀不消失 反应方程: H SO4 + BaCl = BaSO4 ↓ + 2HCl BaSO4不溶于水,也不溶于酸 2— — 2— 区别稀盐酸和稀硫酸 实验二:在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中,各滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸,观察和记录发生的现象: HCl AgNO3 HNO3 ①向稀盐酸中滴加硝酸银溶液 现象:产生白色沉淀 ②向①中混合物滴加稀硝酸 现象:白色沉淀不消失 反应方程: HCl+AgNO =AgCl↓+HNO AgCl不溶于水,也不溶于酸 区别稀盐酸和稀硫酸 H2SO4 AgNO3 HNO3 ①向稀硫酸中滴加硝酸银溶液 现象:产生白色沉淀 ②向①中混合物滴加稀硝酸 现象:白色沉淀消失 实验二:在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中,各滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸,观察和记录发生的现象: 反应方程: H SO4 +2AgNO3= Ag2SO4 ↓ + 2HNO3 Ag2SO4 不溶于水,但溶于硝酸 方法 稀盐酸 稀硫酸 滴加BaCl2溶液 无现象 产生白色沉淀 方程式 / H2SO4 +BaCl = BaSO4↓+ 2HCl 滴加稀HNO3 无现象 白色沉淀不消失 滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 产生白色沉淀 方程式 HCl+AgNO =AgCl↓+HNO H2SO4 + 2AgNO =Ag2SO4 ↓ + 2HNO 滴加稀HNO3 白色沉淀不消失 白色沉淀消失 结论:可以用氯化钡溶液和稀硝酸来区分稀盐酸和稀硫酸; 也可以用硝酸银和稀硝酸来区分稀盐酸和稀硫酸 区别稀盐酸和稀硝酸方法小结 一、鉴别物质 思考1 若向某溶液中加入BaCl2溶液后,有白色沉淀生成,是否说明该溶液中一定含有SO42-? 2— — 2— 思考2 若向某溶液中加入AgNO3溶液后,有白色沉淀生成,是否说明该溶液中一定含有Cl-? 思考1和2 HCl AgNO3 Na2CO3 AgNO3 H2SO4 BaCl2 Na2CO3 BaCl2 AgCl Ag2CO3 BaSO4 BaCO3 现象:四支试管均产生白色沉淀 →无法判断白色沉淀 ... ...

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