5.2 微粒之间的相互作用 同步训练 （含解析）2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.2 微粒之间的相互作用 同步训练 一、单选题 1．水溶液呈酸性，且属于离子化合物的是（　　） A．H2SO4 B．NaCl C．CH3COONa D．NH4Cl 2．电子式书写错误的是（　　） A． B． C． D． 3．物质结构决定了物质的性质，下列说法错误的是（　　） A．苯甲酸的酸性比乙酸强 B．基态砷原子的价电子排布式为 C．NaCl晶胞与CsCl晶胞中阳离子的配位数相同 D．共价键的方向性和饱和性导致金刚石中的原子松散排列 4．下列变化中，不需要破坏化学键的是（　　） A．加热氯化铵 B．碘升华 C．食盐溶于水 D．氯化氢溶于水 5．用电子式表示化合物形成过程的下列各式中，正确的是（　　） A． B． C． D． 6．水的沸点为100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是﹣60.7℃，引起这种差异的主要原因是（　　） A．范德华力 B．共价键 C．氢键 D．相对分子质量 7．下列说法错误的是（　　） A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物 B．Na投入到水中，有共价键的断裂与形成 C．液态水转变为气态水需要吸热，说明旧键断裂吸收的能量大于新键形成放出的能量 D．N2和NCl3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 8．下列化合物的电子式书写正确的是（　　） A． B． C． D． 9．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（　　） A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+ 10．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　） A．H2O B．MgCl2 C．HClO D．Na2O2 11．下列化学用语正确的是（　　） A．羟基的电子式： B．中子数为16的磷原子：3115P C．氟原子的结构示意图： D．HClO的结构式：H-Cl-O 12．下列说法正确的是（　　） A．MgF2晶体中存在共价键和离子键 B．某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键 C．NH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 13．下列微粒中同时具有离子键、共价键和配位键的化合物是（　　） A．NH4Cl B．Na2O2 C．H3O+ D．MgO 14．下列物质含离子键的是（　　） A．HF B．NaCl C．CO2 D．CH4 15．已知反应 ，其中用化学用语描述的相关微粒正确的是（　　） A．中子数为18的氯原子 B． 属于离子化合物，不含共价键 C． 的结构式： D． 的电子式： 16．下列关于电子式的说法不正确的是（　　） A．每种元素的原子都可以写出电子式 B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同 C．阴离子的电子式要加方括号表示 D．电子式就是核外电子排布的式子 二、综合题 17．短周期主族元素A、B、C、D、E、F六种元素原子序数依次增大，以下是部分元素的信息： 元素 信息 A 形成化合物种类最多的元素 C L层是K层电子数的3倍 D 短周期中金属性最强的元素 E 与A同主族 F 同周期元素中原子半径最小 （1）元素A在元素周期表中的位置是第　 　周期　 　族。 （2）元素F的简单离子结构示意图为　 　。 （3）元素A、B、F的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是　 　（填化学式，下同），元素A、B、C的简单气态氢化物的热稳定性最强的是　 　。 （4） 的电子式为　 　； 的结构式为　 　。 （5）元素C、D、F的简单离子半径由大到小的顺序为　 　（用离子符号表示）。 （6） 元素F的单质，与足量的元素D的最高价氧化物对应水化物充分反应，转移的电子数是　 　，该反应的离子方程式是　 　。 （7）元素A与E同主族，但两者的最高价氧化物的熔沸点、硬度等相差很大，根据它们的晶体结构差异说明原因　 　。 18．用电子式表示下列物质的结构： （1）Ca（OH）2　 　 （2）CO2　 　 （3）H2O2　 　 （4）MgO　 　 （5）Na2O2　 　． 19．下列物质中：①N2②MgCl2③NH4Cl ④CH4⑤CO2⑥Ne ⑦H2S ⑧KOH ⑨Na2O2⑩K2O （1）只存在离子键 ... ...