专项素养综合全练(四) 质量守恒定律的应用及化学方程式的计算（含解析）

专项素养综合全练(四) 质量守恒定律的应用及化学方程式的计算 一、选择题 1.(2023浙江兰溪实验中学段考)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法正确的是(　　) A.丙一定不是单质 B.该反应是分解反应 C.丁一定是该反应的催化剂 D.反应前甲与乙的质量之和等于反应生成的丙的质量 2.(2023浙江舟山定海二中期中)密闭容器内有A、B、C、D四种纯净物,在一定条件下充分反应,反应前后各物质的质量如下表所示,下列说法不正确的是(　　) 物质 A B C D 反应前质量/克 19.7 8.7 31.6 0.4 反应后质量/克 待测 17.4 0 3.6 A.物质C一定是化合物,物质D可能是单质 B.反应过程中,物质B与物质D变化的质量比为87∶36 C.反应后密闭容器中A的质量为39.4克 D.若此化学反应方程式中A与C的化学计量数之比为1∶2,则物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158 3.(2023浙江杭州高新实验学校期中)一定条件下,某反应前后各物质的质量如表所示(“”“”“”表示不同元素的原子),下列分析正确的是(　　) A.4+m1=m2+m3 B.每个丙分子由四个原子构成 C.16∶64=4∶m1 D.生成丙与丁的个数之比为1∶2 4.(2023浙江杭州学正中学期中)带有结晶水的碳酸钠称为碳酸钠晶体,小潘为了测定某碳酸钠晶体Na2CO3·xH2O中的x值,做了下列实验:将含结晶水的碳酸钠晶体放在坩埚中加热至不再含结晶水,反应的化学方程式为Na2CO3·xH2ONa2CO3+xH2O(水蒸气)。测得的数据如下表所示,则x为(　　) 质量/g 坩埚+碳酸钠晶体 20.26 坩埚+碳酸钠 19.00 坩埚 17.94 A.7　　　　B.8　　　　C.9　　　　D.10 二、非选择题 5.(2023浙江杭州高新实验学校期中)某同学在研究质量守恒定律的实验过程中,记录了下表数据: 第一次 第二次 第三次 硫粉的质量/g 16 32 32 铁粉的质量/g 28 28 56 硫化亚铁的质量/g 44 44 88 (1)第二次实验是否符合质量守恒定律 原因是什么 　　　　　　　　　　　　　。 (2)实验表明,参加反应的各物质之间存在着比例关系,从表中数据可知,参加反应的硫和铁的质量比是　　　　　　。 (3)若该同学要进行第四次实验,要将48克硫粉完全反应,则能生成硫化亚铁　　　克。 6.(2023浙江湖州浔溪中学月考)某同学去我市的某风景区游玩时,带回了若干块石灰石样品,他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测:取石灰石样品6.0克,把40克稀盐酸分四次加入,测量过程中所得数据见下表。 加入稀盐 酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸 的质量/克 10 10 10 10 剩余固体的 质量/克 4.0 m 1.2 1.2 已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,不与盐酸反应。求: (1)m=　　　　　。 (2)样品中碳酸钙的质量分数是　　　　　。 (3)所用稀盐酸的溶质质量分数是多少 7.【主题教育·健康教育】(2023浙江舟山定海二中期中)某补钙药剂的标签主要内容如图所示,现测定该钙片的钙含量是否符合标注,做如下实验: 取10片该钙片,放入干燥、洁净的烧杯中,再向烧杯中加入50 g某浓度稀盐酸,恰好完全反应(钙片中除碳酸钙外其他成分不溶于水,也不和稀盐酸反应,反应产生的气体全部放出),反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5 g。求: (1)反应中生成二氧化碳的质量是　　　　　。 (2)通过计算说明每片钙片实际钙含量,并说明是否与标注相符。 (3)所用稀盐酸的溶质质量分数。 8.(2022浙江绍兴柯桥期末改编)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某科学兴趣小组取 25 g鸡蛋壳于烧杯中,缓慢加入稀盐酸(杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 请根据要求回答问题: (1)实验中当观察到　　　　　　　　　时,说明鸡蛋壳已完全反应。 (2)当鸡蛋壳恰好完全反应时,求所得溶液的溶质质量分数。 答案全解全析 1.A　由题图可知,反应前丙的质量分数为1-70% ... ...