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课件编号18429034
专题3微粒间作用力与物质性质(含解析)测试卷高二下学期化学苏教版(2019)选择性必修2 (2)
日期:2024-05-18
科目:化学
类型:高中试卷
查看:85次
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来源:二一课件通
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高二
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苏教版
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化学
专题3《微粒间作用力与物质性质》测试卷 一、单选题 1.砷化镓是一种重要的半导体材料,熔点1238。它在600以下,能在空气中稳定存在,并且不被非氧化性的酸侵蚀。砷化镓晶胞结构如图。下列说法正确的是 A.砷化镓是一种分子晶体 B.砷化镓中不存在配位键 C.晶胞中Ga原子与As原子的数量比为4:1 D.晶胞中Ga与周围等距且最近的As形成的空间构型为正四面体 2.下列各组物质的变化过程中,所克服的粒子间作用力完全相同的是 A.CaO和熔化 B.Na和S受热熔化 C.NaCl和HCl溶于水 D.碘和干冰的升华 3.现在已能在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体,下列关于CO2原子晶体的说法中正确的是 A.CO2的原子晶体中存在范德华力,每1 mol CO2原子晶体中含有2NAπ键 B.在一定条件下,CO2原子晶体转化为CO2分子晶体是物理变化 C.熔点:金刚石>原子晶体CO2 D.在CO2的原子晶体中,每个C原子周围结合4个O原子,每个O原子与两个C原子相结合 4.下列物质中有氧离子存在的是 A.CaO B.H2O C.KClO3 D.KOH 5.硫酰氯(结构式为)是一种重要的磺化试剂,可利用反应:制备。在恒温恒容的容器中进行该反应,下列有关说法正确的是 A.硫酰氯中每个原子均达到8电子稳定结构 B.该制备硫酰氯的反应,在高温下自发 C.升高温度,正反应速率减小,逆反应速率增大,反应的压强平衡常数减小 D.容器内气体的平均摩尔质量不变时,反应达到平衡 6.下列各组物质,所含化学键类型完全相同的是 A.MgCl2和KCl B.NaOH和NaCl C.H2O2和Na2O2 D.NH3和NH4Cl 7.下列有关晶体的说法中一定正确的是( ) ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时,分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子,但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A.①③⑦ B.只有⑥ C.②④⑤⑦ D.⑤⑥⑧ 8.下列关于晶体的说法正确的是 A.组成金属的粒子是原子 B.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定 C.离子晶体中一定有离子键,分子晶体中肯定没有离子键 D.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合 9.碳酸二甲酯(DMC)是一种低毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料。采用合适的催化剂,以甲醇为原料可制备DMC,催化机理如图所示: 下列说法正确的是 A.反应i中断裂的化学键一定是CH3OH中的O-H键 B.反应ii和反应iii均为取代反应 C.该反应机理中,Ce的成键数目发生改变 D.该制备反应可缓解地球温室效应 10.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道;Y原子的特征电子构型为3d64s2;Z原子的核外电子总数等于Q原子的最外层电子数;Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子;T原子有1个3p空轨道。下列叙述错误的是 A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 B.气态氢化物的稳定性:Q>T>Z C.X和Q结合生成的化合物晶体类型为分子晶体 D.T和Z的最高价氧化物均为酸性氧化物 11.下列说法正确的是 A.铍原子最外层原子轨道的电子云图: B.热稳定性: C. ,该电子排布图违背了泡利原理 D. 该有机物的系统命名为:2—甲基—1—丙醇 12.下列表示方法中正确的是 A.氡()质量数为86 B.的电子式: C.丁烷的球棍模型 D.碳酸氢钠在水溶液中的电离: 二、填空题 13.(1)现有下列10种物质:①O2;②H2;③NH4NO3;④Na2O2;⑤Ba(OH)2;⑥CH4;⑦CO2;⑧NaF;⑨NH3;⑩I2。 其中既含离子键又含非极性键的是_____(填序号,下同);既含离子键又含极性键的是_____;属于电解质的是:_____。 (2)短周期的某元素 ... ...
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