全国100所名校单元测试示范卷·高三·化学卷(十一) 第十一单元 化学反应速率与化学平衡 (90分钟 100分) 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ba 137 第Ⅰ卷 (选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是 解析:催化剂能加快化学反应速率,但不能使平衡发生移动。 答案:B 2.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下: 3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) ΔH<0 一定温度下,恒容密闭容器中进行该反应,下列措施能增大正反应的反应速率的是 A.分离出少量氮化硅 B.降低温度 C.充入氮气 D.充入氦气 解析:Si3N4为固体,减少它的量对反应速率无影响;降低温度, 反应速率减小; 充入氮气, 反应速率增大; 充入氦气, 反应速率无影响。 答案:C 3.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0。若该反应在不同条件下的密闭容器中进行,测得下列不同反应速率,其中反应最快的一项是 A.v(NH3)=0.2 mol·L-1·min-1 B.v(NO2)=0.2 mol·L-1·min-1 C.v(H2O)=0.005 mol·L-1·s-1 D.v(N2)=0.005 mol·L-1·s-1 解析:先将单位化作相同单位,然后将每一项除以对应的计量数,再比较值的大小,最大者反应速率最快。 答案:B 4.肼和氧气在相同催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。已知在800 ℃下,容积固定的密闭容器中发生反应①、②: N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ① N2H4(g)+2O2(g)2NO(g)+2H2O(g) ② 下列描述可说明两反应均达到平衡的是 A.v(N2)=v(NO) B.反应①的焓变ΔH保持恒定 C.体系的密度不再发生变化 D.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 解析:氮气与一氧化氮速率无明显关系;焓变ΔH与计量数对应,故始终为一定值;两反应中各物质均为气体,故质量和体积恒定,密度也恒定不变。 答案:D 5.已达到平衡状态的下列可逆反应中,降低温度,体系的颜色会变深的是 A.2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0 B.2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0 C.2HBr(g)H2(g)+Br2(g) ΔH>0 D.3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g) ΔH<0 解析:NO2、Br2为红棕色气体,N2O4、NO、O2、H2、HBr为无色气体,根据勒夏特列原理可知,B项符合题意。 答案:B 6.向某密闭容器中充入1 mol X与2 mol Y发生反应:X(g)+2Y(g)aZ(g) ΔH<0,达到平衡后,改变某一条件(温度或容器体积),X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是 A.a=2 B.T2>T1 C.A点的反应速率:v正(X)=v逆(Z) D.用Y表示A、B两点的反应速率:v(A)>v(B) 解析:改变压强,X的平衡转化率不变,说明反应前后气体计量数之和相等,所以a=3,此反应为放热反应,升高温度,X的平衡转化率减小,故T1>T2,所以v(B)>v(A)。 答案:C 7.在已处于化学平衡状态的体系中,若下列物理量发生变化,则一定能表明平衡发生移动的是 A.反应混合物的浓度 B.反应物的转化率 C.正、逆反应速率 D.反应体系的压强 解析:当反应前后气体计量数之和相等时,增大压强,反应混合物的浓度增大,正、逆反应速率增大,但平衡不移动,A、C、D三项均错误;B项正确。 答案:B 8.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:E(g)+F(s)2G(g)。忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示: 压强/MPa体积分数/%温度/℃ 1.0 2.0 3.0 810 54.0 a b 915 c 75.0 d 1000 e f 83.0 ①b0 ④K(1000 ℃)>K(810 ℃) 上述①~④中正确的有 A.4个 B.3个 C.2个 D.1个 解析:设加入E的物质的量为1 mol,利用表中的三个数据,根据化学平衡“三量法”的计算方法,不 ... ...
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