第4章 原子结构和化学键 单元检测题（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学沪科版（2020）必修第一册

第4章《原子结构和化学键》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列叙述正确的是 A．的名称为异丁烷 B．和为同一物质 C．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同系物 D．12C和C60互为同素异形体 2．下列叙述正确的是 A．同一周期中的第族和第族元素的原子序数相差1或11或25 B．所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等 C．同一元素的各种同位素性质相同 D．因为酸性：，所以非金属性： 3．R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为+1。1mol化合物RZY3X含58mol电子。下列说法正确的是 A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性 B．X是四种元素中原子半径最大的 C．Y单质的氧化性比Z单质的弱 D．Z的原子最外层电子数为6 4．利用光气()发生氨解反应可制备尿素[]，其反应原理为。下列有关说法错误的是 A．上述含碳物质中的碳原子均采用杂化 B．氨基()的电子式为 C．光气中各原子的最外层电子均满足8稳定结构 D．的沸点高于 5．根据元素周期律表无法判断的是 A．稳定性：H2O>H2S>PH3 B．酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3 C．碱性：KOH>NaOH>LiOH D．氧化性：F2>O2>N2 6．元素周期律是学习和研究化学的重要工具，下列递变规律正确的是 A．原子半径：Mg＜Al＜Si B．最外层电子数：Li＜Na＜K C．热稳定性：HBr＜HCl＜HF D．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4 7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．现有乙烯、丙烯的混合气体共，其原子数为 B．标准状况下，28g乙烯和丙烯的混合气体中，含有碳碳双键的数目为NA C．30gC2H6中含有的共用电子对数为6NA D．常温常压下，的乙醇溶液中，含键的数目为 8．提出原子结构模型的科学家，从时间的先后顺序来看，下列排列正确的是 A．汤姆生、玻尔、卢瑟福、道尔顿 B．汤姆生、玻尔、道尔顿、卢瑟福 C．卢瑟福、道尔顿、汤姆生、玻尔 D．道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔 9．“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟是指 A．原子 B．分子 C．离子 D．元素 10．科学家依据元素周期律和元素周期表，可以预测一些元素的原子结构和性质，以下说法正确的是 A．118号元素的性质与氩元素的性质相似 B．在周期表的左下方区域的金属元素中可以找到半导体材料 C．Cl2能与NaBr溶液反应生成Br2， F2也能与NaCl溶液反应生成Cl2 D．活泼的非金属元素可以在第七周期中找到 11．下列说法不正确的是 A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- B．NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键 C．HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键 D．CO2分子中碳与氧原子的最外层都满足8电子稳定结构 12．下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是 A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈 B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低 13．化学家已经合成了少量N4，关于N4和N2说法正确的是 A．N2的电子式为 B．两者互为同素异形体 C．两者化学性质相同 D．N4和N2分子内含有的质子数相等 14．短周期元素Z、R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断正确的是 Z R T Q W A．T的氧化物属于碱性氧化物 B．原子半径由大到小的排列顺序：R＞T＞W C．简单氢化物的沸点R高于Z D．Z最高价氧化物的水化物酸性弱于Q 15．日本福岛核废水排海引起舆论风波，核废水中不只含有放射性氚，真正具有伤害性的是里面含有的放射性元素，分别是碘-131、铯-134和铯-137、碳-14、钴-60和锶-90。下列叙述正确的是 A．I原子所含中子数与质子数 ... ...