5.2 微粒之间的相互作用 课后练习（含解析） 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

5.2 微粒之间的相互作用 课后练习 一、单选题 1．下列有关化学用语表达正确的是（　　） A．氟化氢的电子式： B．氯原子的结构示意图： C．丙烯的结构简式：C3H6 D．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4 2．下列物质中属于共价化合物的是（　　） A．HCl B．Na2CO3 C．NaCl D．N2 3．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（　　） A． B． C． D． 4．下列常见物质的俗名与化学式相对应的是 A．冰醋酸——— B．干冰——— C．小苏打——— D．烧碱——— 5．如图所示，每条折线表示元素周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化情况，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（　　） A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH4 6．下列物质的分子中，没有π键的是（　　） A．CO2 B．N2 C．CH≡CH D．HClO 7．根据氢原子和氟原子的核外电子排布，下列对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（　　） A．两者都为s-sσ键 B．两者都为p-pσ键 C．前者为p-pσ键，后者为s-pσ键 D．前者为s-8σ键，后者为s-pσ键 8．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（　　） A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．H2SO4溶于水得硫酸溶液 D．NaOH受热熔化 9．科学家宣布发现了铝的“超级原子”———Al13和Al14结构。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法中正确的是（　　） A．Al13、Al14互为同位素 B．Al13超级原子中Al原子间通过离子键结合 C．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子形成阳离子 D．Al14最外层电子数之和为42，与第Ⅱ A族元素原子的性质相似 10．国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数，已于2019年5月20日正式生效。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．球碳盐K3C60中阴阳离子个数比为1：20 B．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA C．1molFeBr3完全水解，生成Fe（OH）3胶粒个数为NA D．足量的锌与浓硫酸反应，当生成气体2.24L（标准状况）时，转移电子数为0.2NA 11．W、X、Y、Z为四种原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，其中只有X、Y位于同周期，四种元素可形成航天飞船的火箭推进剂［XW4]+[ZY4]-，W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是（　　） A．W、X、Y、Z的最高正价均等于其最外层电子数 B．X的液态简单氢化物常用来做制冷剂，与其存在分子间氢键有关 C．简单阴离子还原性：W＞X＞Y D．W、X、Z均可与Y形成两种或两种以上的化合物 12．关于σ键和π键的比较，下列说法不正确的是（　　） A．σ键是轴对称的，π键是镜像对称的 B．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠 C．σ键不能断裂，π键容易断裂 D．H原子只能形成σ键，O原子可以形成σ键和π键 13．下列物质中，只含有离子键的是（　　） A．HCl B．CaCl2 C．NH4Cl D．NaOH 14．下列关于化学用语的描述中正确的是（　　） A．HCl的电子式： B．乙醛的分子式： C．的相对分子质量：20 D．乙烯的结构简式： 15．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（　　） A．C2H6 B．HNO3 C．Na2O D．KOH 16．含有非极性键的共价化合物是（　　） A．H2O2 B．CO2 C．Na2O2 D．F2 二、综合题 17．Na2S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na2SO4 +2C Na2S+2CO2↑ 进行制取。 完成下列填空： （1）硫元素在周期表中的位置为　 　。上述反应中涉及的各元素中原子半径最小的是　 　（填元素符号）。写出硫化钠的电子式：　 　。 （2）用上述反应中涉及的元素，写出一个含有非极性键的化合物的化学式。 　 　 （3）写出一个能比较S和O非金属性强弱的化学事实。　 　 （4）在2L的容器内发生上述反应，2小时内共生成78g硫化钠，则这段时间内用二氧 ... ...