第3章物质在水溶液中的行为单元练习题（含解析）---2023-2024学年高二化学鲁科版选择性必修1

第3章 物质在水溶液中的行为 单元练习题 一、单选题 1．工业上利用锌焙砂(主要含、，还含有少量、等)湿法制取金属锌的流程如图所示。下列说法错误的是 A．溶于硫酸的离子方程式： B．为加快反应速率，净化Ⅰ和净化Ⅱ均应在较高的温度下进行 C．加入X的目的是调节溶液的，X可以是或 D．加过量可除去溶液中的是利用了 2．相同大小的石灰石分别投入盛有过量盐酸和醋酸的溶液中，下列说法正确的是： A．若盐酸和醋酸初始pH相同，产生相同物质的量的(石灰石均有剩余)，醋酸时间更短 B．若盐酸和醋酸初始pH相同，加入石灰石后盐酸产生更快 C．若盐酸和醋酸初始物质的量浓度相同，充分反应后，盐酸产生的多 D．若盐酸和醋酸初始物质的量浓度相同，充分反应后，醋酸产生的多 3．室温下，实验室用溶液浸取工业废渣粉末(主要含，还含少量、)制取。已知，。 下列说法正确的是 A．溶液中存在： B．“浸取”时，向溶液加入适量浓氨水的主要目的是提高溶液的碱性 C．“浸取”静置后的上层清液中有 D．室温下，反应达到平衡，溶液中 4．根据如图所示的转化关系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去) A．生成等质量时，①和②反应消耗 B．反应③和④消耗等量的Al时，生成的 C．反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．反应⑤的离子方程式为 5．25℃，等体积pH均为4的HA溶液和HB溶液分别加水稀释时pH变化如图所示，下列说法正确的是 A．初始浓度：HAn C．上述两溶液分别与NaOH反应，HB溶液能消耗更多的NaOH D．若a=5，则HB为强酸 6．25℃时，将HCl气体缓慢通入0.1 mol/L的氨水中，溶液的pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的物质的量之比[t=)的关系如图所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法错误的是 A．t=0.5时，c()>c(Cl－) B．25℃时，的水解平衡常数Kh的数量级为10－10 C．P3所示溶液：c(Cl－)>c()> c(NH3·H2O)>c(H+)>c(OH－) D．P2所示溶液：c(Cl－)> 100c(NH3·H2O) 7．某温度下，将和体积均相同的和溶液分别加水稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述不正确的是 A．稀释前溶液的浓度： B．溶液中水的电离程度：b点点 C．从b点到d点，溶液中逐渐增大 D．曲线Ⅱ表示的是稀释的过程 8．已知为二元酸，其电离过程为：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加溶液，混合溶液中、和的物质的量分数（）随变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A．的的数量级为 B．当溶液中时， C．当溶液中时，加入溶液体积大于 D．向的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度先变大后减小 9．去除废水中含氮离子是目前水质改善的热点研究课题，常见的化学方法是用将含氮离子还原为氮气或先用臭氧、双氧水、次氯酸钠等氧化，再用还原剂除去。去除废水中含有的、的一种原理如下：(Ⅰ)，(Ⅱ)。下列说法不正确的是 A．氧化性由强至弱的顺序为 B．用镁将水中的还原成的离子方程式为 C．根据上述资料可知与不共存，反应为 D．等物质的量分别与臭氧、双氧水、次氯酸钠完全反应转移电子数之比为3∶1∶1 10．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是 A．在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH－数目为0.01NA B．标况下，2.24L的O2与6.0g的NO反应，生成产物的分子数小于0.2NA C．标况下，14g乙烯与丙烯的混合气体中含原子数为3NA D．2L0.1mol/L的AlCl3溶液中，Al3+的数目为0.2NA 11．工业上用粗盐(含Ca2+、、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱工艺流程图如下(流程Ⅱ的反应为：)，下列说法不正确的是 A．流程Ⅰ中的试剂1为溶液，试剂2为溶液 B．实验室进行灼烧操作时需要用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚和坩埚钳等 C．该流程中滤液经处理后可循环使用 D．检验所得纯碱中是否有Cl-的操作：取少量纯碱 ... ...