课件编号18503786

2.2.2影响化学平衡的因素课件(共17张PPT) 人教版(2019)选择性必修1

日期:2024-06-16 科目:化学 类型:高中课件 查看:74次 大小:12862369Byte 来源:二一课件通
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2.2.2,必修,选择性,2019,人教,17张
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(课件网) 选择性必修1 第二章第二节 影响化学平衡的因素 H =-56.9 kJ/mol 2NO2(g) N2O4(g) 红棕色 无色 【想一想】 1. NO2平衡球颜色的深浅能代表什么? 实现现象: 热水中的NO2平衡球颜色深 冷水中的NO2平衡球颜色浅 2. 改变温度,NO2平衡球颜色发生变化,说明什么? 3. 对于放热反应,改变温度,化学平衡常数K如何变化? 升高温度, K减小 减低温度, K增大 化学平衡状态1(Q1=K1) 化学平衡状态2(Q2=K2) Q ≠ K 化学平衡的移动 改变 条件 化学平衡移动 Q不变, K变(温度) Q变, K不变(浓度) 压强 任务:探究浓度和压强对化学平衡的影响 思维模型: 理论预测--实验验证--得出结论 【主题一】浓度对化学平衡的影响 1.理论预测 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 条件改变 Q与K的相对大小 平衡移动的方向 预期现象 1.增大反应物浓度 2.减小反应物浓度 3.增大生成物浓度 4.减小生成物浓度 Q < K Q > K Q > K Q < K 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 平衡向正反应方向移动 红色加深 红色加深 红色变浅 红色变浅 c[Fe(SCN)3] c(Fe3+) c3(SCN-) 【主题一】探究浓度对化学平衡的影响 1.理论预测 思考: (1)如何实现浓度的改变? ①怎样更容易实现且现象更明显? ②能否采用加水稀释的方法 (2)设计实验方案时要注意什么原则? 2.实验验证 小组讨论 设计方案 规范操作 收集证据 小组展示 3.得出结论 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 其他条件不变时: 增大反应物的浓度(Q < K),平衡向正反应方向移动; 减少反应物的浓度(Q > K),平衡向逆反应方向移动。 【主题一】浓度对化学平衡的影响 在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡 Cr2O72- (橙色)+ H2O 2CrO42- (黄色) + 2H+ 【合作探究】理论预测--实验验证--得出结论 改变生成物的浓度,平衡如何移动呢? 【归纳小结】其他条件不变时: 增大生成物的浓度(Q>K),平衡向逆反应方向移动; 减少生成物的浓度(QK 平衡向逆反应方向移动 ①m+n = p+q Q=K 平衡不移动 ③m+n>p+q Q

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