专题六 水溶液中的离子平衡 选择题专攻 2.溶液中粒子浓度大小比较（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义

　2.溶液中粒子浓度大小比较 1．单一溶液 (1)Na2S溶液 水解方程式：_____； 离子浓度大小关系：_____； 电荷守恒：_____； 元素质量守恒：_____； 质子守恒：_____。 (2)NaHS溶液 水解方程式：_____； 离子浓度大小关系：_____； 电荷守恒：_____； 元素质量守恒：_____； 质子守恒：_____。 2．混合溶液 (1)等物质的量浓度、等体积的CH3COOH、CH3COONa溶液 水解方程式：_____； 离子浓度大小关系：_____； 电荷守恒：_____； 元素质量守恒：_____； 质子守恒：_____。 (2)CH3COOH、CH3COONa混合溶液呈中性 离子浓度大小关系：_____； 电荷守恒：_____； 元素质量守恒：_____。 (3)常温下pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH等体积混合的溶液 离子浓度大小关系：_____； 电荷守恒：_____。 (4)等物质的量浓度、等体积的Na2CO3—NaHCO3混合溶液 电荷守恒：_____； 元素质量守恒：_____； 质子守恒：_____； 离子浓度大小关系：_____。 1．(2023·江苏，12)室温下，用含少量Mg2＋的MnSO4溶液制备MnCO3的过程如图所示。已知Ksp(MgF2)＝5.2×10－11，Ka(HF)＝6.3×10－4。下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 NaF溶液中：c(F－)＝c(Na＋)＋c(H＋) B．“除镁”得到的上层清液中：c(Mg2＋)＝ C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(CO)＝c(H＋)＋c(H2CO3)－c(OH－) D．“沉锰”后的滤液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO) 2．(2022·江苏，12)一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1 mol·L－1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)。H2CO3电离常数分别为Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。下列说法正确的是 (　　) A．KOH吸收CO2所得到的溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO) B．KOH完全转化为K2CO3时，溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3) C．KOH溶液吸收CO2，c总＝0.1 mol·L－1溶液中：c(H2CO3)＞c(CO) D．如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降 3．(2020·江苏，14改编)室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L－1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　) A．NaHCO3—Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－) B．氨水—NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c(NH)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－) C．CH3COOH—CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋) D．H2C2O4—NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4为二元弱酸)：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(Na＋)＋c(C2O)＋c(OH－) 1．(2023·江苏省百校高三下学期第三次联考)一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液吸收SO2，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c(总)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)。H2SO3的电离常数为Ka1＝1.29×10－2、Ka2＝6.24×10－8。下列说法正确的是(　　) A．c(总)＝0.1 mol·L－1溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO)＋2c(H2SO3) B．在NaHSO3溶液中：c(H＋)·c(SO)＜c(H2SO3)·c(OH－) C．NaOH完全转化为Na2SO3时，溶液中：c(H＋)＜c(HSO)＜c(SO)＜c(OH－) D．若改用少量稀的Ba(NO3)2溶液吸收SO2，则发生反应的离子方程式：Ba2＋＋2NO＋3SO2＋2H2O===BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋＋2SO 2．(2023·南通统考二模)一种脱除燃煤烟气中SO2的方法如图所示。室温下用氨水吸收SO2，若转化过程中气体挥发和溶液体积的变化可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)。 下列说法正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1氨水中：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) B．NH4HSO3溶液氧化过程中比值逐渐减小 C ... ...