专题七 化学实验 主观题突破 1.滴定法的应用（含解析）-2024年江苏高考化学大二轮复习讲义

　1.滴定法的应用 1．“中和滴定”考点归纳 (1)实验仪器 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹(带铁架台)、锥形瓶。其中常考的是滴定管，如正确选择滴定管(包括量程)，滴定管的检漏、洗涤和润洗，滴定管的正确读数方法等。 (2)操作步骤 ①滴定前的准备 滴定管中：查漏、洗涤、润洗、充液(赶气泡)、调液面、读数； 锥形瓶中：洗涤、装液、记读数、加指示剂。 ②滴定 滴定至终点、读数。 ③计算。 (3)指示剂的选择 类型 滴定过程 指示剂 终点颜色变化 酸碱中 和反应 强酸滴定强碱(或弱碱) 甲基橙 溶液由黄色变为橙色 强碱滴定强酸(或弱酸) 酚酞 溶液由无色变为浅红色 氧化还 原反应 Na2S2O3溶液滴定未知浓度的碘水 淀粉溶液 溶液由蓝色变为无色 酸性KMnO4溶液滴定H2O2(或H2C2O4)溶液 不需要指示剂 溶液由无色变为浅红色 沉淀 反应 AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液 K2CrO4溶液 出现淡红色沉淀(Ag2CrO4为砖红色沉淀) 滴定终点判断答题模板：当滴入最后半滴标准液，溶液由××色变成××色，且30 s内不变化。 (4)误差分析 写出计算式，分析操作对V标的影响，由计算式得出对最终测定结果的影响，切忌死记硬背结论。此外对读数视线问题要学会画图分析。 如：①没有用标准溶液润洗滴定管，导致待测物浓度偏大； ②滴定到终点时，俯视读数，导致待测物浓度偏小； ③滴定前没有赶气泡，导致待测物浓度偏大。 2．终点判断规范描述 (1)用a mol·L－1的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现象是_____；若用甲基橙作指示剂，达到滴定终点的现象是_____。 (2)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用_____作指示剂，达到滴定终点的现象是_____。 (3)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，_____(填“是”或“否”)需要选用指示剂，达到滴定终点的现象是_____ _____。 (4)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生反应的离子方程式为_____，达到滴定终点的现象是_____。 (5)用标准KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，应选用_____作指示剂，达到滴定终点的现象是 _____。 3．滴定分析法的定量关系 (1)凯氏定氮法 反应原理：NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3 定量关系：n(N)≈n(HCl) (2)K2CrO4与AgNO3 反应原理：2Ag＋＋CrO===Ag2CrO4↓ 定量关系：n(Ag＋)＝2n(K2CrO4) (3)KMnO4与Na2C2O4 反应原理：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O 定量关系：5n(KMnO4)＝2n(Na2C2O4) (4)KMnO4与H2O2 反应原理：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O 定量关系：5n(KMnO4)＝2n(H2O2) (5)K2CrO7与Fe2＋ 反应原理：6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O 定量关系：6n(K2Cr2O7)＝n(Fe2＋) (6)KIO3与I－ 反应原理：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O 定量关系：5n(KIO3)＝n(I－) (7)I2与SO 反应原理：I2＋SO＋H2O===2I－＋SO＋2H＋ 定量关系：n(I2)＝n(SO) (8)I2与S2O 反应原理：2S2O＋I2===S4O＋2I－ 定量关系：2n(I2)＝n(S2O) 1．(2023·浙江6月选考，20)某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝([Al2(OH)aClb]m，a＝1～5)，按如下流程开展实验。 已知：①铝土矿主要成分为Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2。用NaOH溶液溶解铝土矿过程中SiO2转变为难溶性的铝硅酸盐。 ②[Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度＝。当盐基度为0.60～0.85时，絮凝效果较好。 请回答： (1)步骤Ⅰ所得滤液中主要溶质的化学式是_____。 (2)下列说法不正确的是_____。 A．步骤Ⅰ，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度 B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2有利 ... ...