专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题（含解析）2023-2024学年高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2

专题3《微粒间作用力与物质性质》章末习题 一、单选题 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．足量的Cu和100g98%的硫酸反应，被还原的硫酸为0.5NA B．25°C时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001NA C．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA D．60gSiO2和l2g金刚石中各含有4 NA个Si-O键和C-C键 2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B． C． D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁 3．下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是 A．干冰升华 B．HCl 溶于水 C．NaOH高温融化 D．NH4Cl固体受热分解 4．下列比较正确的是 A．熔、沸点：单晶硅>碳化硅>金刚石 B．熔、沸点： C．熔、沸点： D．熔、沸点： 5．下列物质属于共价化合物的是 A．CaO B．CO2 C．C60 D．NaCl 6．下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A．Cl2+H2O=HClO+HCl B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ C．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O D．2FeCl2+H2O2+2HCl=2FeCl3+2H2O 7．下列有关说法中错误的是 A．碘晶体晶胞为面心立方，每个晶胞中含有4个碘分子 B．铜金合金的化学式为CuAu C．金刚石晶体中，每个碳采用sp3杂化轨道形成共价键 D．氯化钠晶体中，与Na+距离等同且最近的6个Cl-构成了正八面体 A．A B．B C．C D．D 8．在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，分子还原()的能量变化与反应历程如图所示。下列说法正确的是 A．该反应为吸热反应 B．决定整个反应速率快慢的步骤是② C．改变催化剂，能使反应的焓变发生改变 D．反应过程中断裂与及形成的化学键中都包含σ键和π键 9．有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们的原子最外电子层上只有1个电子；B和D也属于同一族，它们原子最外层的s能级电子数是p能级电子数的一半；C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。下列说法不正确的是 A．同周期主族元素中，比B元素的第一电离能大的元素只有一种 B．由这五种元素组成的一种化合物，可用作净水剂 C．元素B与D的电负性的大小关系：B＞D D．元素C的氯化物晶体为分子晶体 10．X、Y、Z、M、N为五种原子序数依次增大的前20号主族元素，X和Y可以形成众多烃类物质；Y与Z最外层电子数之和等于10；M最外层电子数为Z最外层电子数的；NY2与水反应可制备Y2X2。下列说法正确的是 A．原子半径：N>M>Z>Y>X B．NX2、NY2、NZ2所含化学键类型完全相同 C．简单气态氢化物的稳定性：Z>Y；最高价氧化物的水化物碱性：N>M D．M与N的氧化物均能与水反应生成相应的氢氧化物 11．对下列实验事实的理论解释错误的是 选项 实验事实 理论解释 A 碘单质在苯中溶解度比在水中大 苯和都是非极性分子，而是极性分子 B Be单质能溶于KOH溶液 Be和Al在周期表中是对角线关系，性质相似 C 稳定性：HF＞HI 非金属性：F＞I D 的分解温度高于 的式量比大 A．A B．B C．C D．D 12．某种钻盐晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为，A点的原子坐标参数为，C点的原子坐标参数为。下列说法错误的是 A．B点的原子坐标参数为 B．距离最近且等距离的的数目为8 C．该晶体的密度为 D．与之间的最短距离为 13．离子晶体熔点的高低取决于晶体中阳离子与阴离子之间的静电作用，静电作用大则熔点高，静电作用小则熔点低。试根据学过的知识，判断、、、四种晶体熔点的高低顺序是 A． B． C． D． 14．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 A．NaOH B． C． D． 二、填空题 15．为更好地体现结构决定性质的原理，请你对下面所熟悉的物质中含有的微粒间的相互作用进行分析： ①He ②CO2 ③H2SO4 ④NaOH ⑤CaCl2 ⑥NaHSO4 ... ...