2015年中等生高考化学30天冲刺大闯关：专题4 氧化还原反应

专题4 氧化还原反应（原卷版） 1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化剂、还原剂。 2、了解常见的氧化还原反应。 3、能使用氧化还原反应的基本规律进行简单的计算。 氧化还原反应是高考的高频知识点，2014年应关注社会热点，特别关注工业生产、环境保护和能源的开发和利用与氧化还原反应的结合点。试题的考查形式主要有两种，一种是通过氧化还原反应规律确定产物，另一种是通过氧化还原反应确定某物质含量。本讲内容与能量变化、电化学基础有很强的关联性，和它们一起进行综合考查的可能性较大。利用氧化还原反应滴定原理测定物质的组成及有限定条件的氧化还原反应方程式的书写的命题趋势较强。 考点1 氧化还原反应基本概念的相互联系 1、理清知识线索：化合价升高→失电子→还原剂→氧化反应→氧化产物，化合价降低→得电子→氧化剂→还原反应→还原产物。【来源：21cnj*y.co*m】 2、明确解题方法和思路、理解概念抓实质，解题应用靠特征，即从氧化还原反应的实质———电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。 3、注意三点：①氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深对概念内涵的理解和外延的掌握。 ②在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。 ③由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原　剂的质量或两者的比例时易发生错误。 【例1】（2015届德州市期中）下列推断合理的是 A．Fe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性 B．木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3 C．因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2 D．Cl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现 【答案】B 【小结】氧化还原反应的分析思路：判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找 变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。 考点2 物质氧化性和还原性强弱的比较 氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结合 物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱，通常有以下一些方法： 1、根据元素在周期表中的位置判断 （1）同主族元素（从上到下）如：； （2）同周期主族元素(从左到右)如：； 阳离子的氧化性逐渐增强，阴离子的还原性逐渐减弱 2、根据金属活动性顺序判断 （1）根据金属活动性顺序判断： 3、根据氧化还原反应方程式进行判断 在“氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物”反应中 氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂 还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂 4、根据与同一物质反应的情况(反应条件、剧烈程度等)判断 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，则反应条件要求越低，氧化剂的氧化性越强；若氧化产物的价态不同，则其价态越高，氧化剂的氧化性越强。例如：根据MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可判断氧化性KMnO4＞MnO2；根据2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，可知氧化性：Cl2＞S。21cnjy.com 5、根据原电池或电解池的电极反应判断 （1）以非氧化性酸或盐溶液做电解质溶液，两种不同的金属构成原电池的两极，负极是电子流出的极，正极是电子流入的极。一般情况下，其还原性：负极金属＞正极金属。　　21*cnjy*com （2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。【出处：21教育名师】 6、根据微粒反应过程中能 ... ...