2015年中等生高考化学30天冲刺大闯关：专题6 物质结构、元素周期表和元素周期律（必修）

专题6 元素及化合物知识归纳 一、常考知识归纳 1、Na2O2与CO2、H2O反应时，氧化剂、还原剂都是Na2O2，且质量比为1∶1。 2、NaHCO3、Al(OH)3、CaCO3都可用于治疗胃酸过多。 3、侯氏制碱法是向饱和NaCl溶液中先通氨气达饱和，再通二氧化碳即有晶体析出 (NaHCO3)，向滤液中加入NaCl，即析出氯化铵晶体作化肥，氯化钠溶液继续使用。在饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体得不到澄清的溶液，而是有NaHCO3析出，发生反应的离子方程式为2Na＋＋CO＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。21教育网 4、做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。 5、根据铝热反应是放热反应，Al可以用于冶炼难熔的金属(铁、铬、锰等)。 6、人类使用最早的合金是青铜，现在用量最大的合金是钢，其次是铝合金。 7、HClO的结构式为Cl—O—H，具有酸性、氧化性、还原性、不稳定性。 8、加碘盐中加的是KIO3，可通过加KI、淀粉、酸来检验；通过电解KI溶液制取。 9、H2O2可作氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料，水溶液介于弱酸性，遇MnO2迅速分解放出氧气。长征二号火箭使用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作氧化剂。 10、除去CO2中的SO2可用饱和的碳酸氢钠溶液、酸性高锰酸钾溶液。 11、NO2能引起酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层。 12、制NH3可用氯化钙与熟石灰共热，或浓氨水与CaO、氢氧化钠固体、碱石灰或加热浓氨水。氨气不能用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。21世纪教育网版权所有 二、无机题突破口归纳 1、物质的特殊颜色 ①有色固体 a．红色：Cu、Cu2O、Fe2O3； b．红褐色：Fe(OH)3；c．黄色：AgI、Ag3PO4； d．淡黄色：S、Na2O2或AgBr； e．蓝色：Cu(OH)2； f．黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS； g．紫黑色：KMnO4、I2； h．白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3。 ②有色溶液： Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe3＋与苯酚(紫色)、Fe3＋与SCN－(血红色)、I2与淀粉(蓝色)等。21cnjy.com 水(溶剂) 苯(溶剂) CCl4(溶剂) Br2 黄→橙 黄→红棕 I2 深黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫 ③有色气体：Cl2（黄绿色）、Br2(g)（红棕色）、NO2（红棕色）、I2(g)（紫色）、O3（淡蓝色）21·cn·jy·com ④火焰颜色： a、焰色反应：含钠元素Na 黄色；含钾元素K 浅紫焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察，因为钾里面常混有钠，黄色掩盖了浅紫色）；含钙元素Ca 砖红色；含铜元素Cu 绿色；含钡元素Ba 黄绿色。2·1·c·n·j·y b、蓝色：CO在空气中燃烧； c、淡蓝色：S、H2、H2S、CH4等在空气中燃烧； d、苍白色：氢气在氯气中燃烧。 2、物质的特征性质 ①能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。 ②沉淀特殊的颜色变化： a．白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3； b．白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag2O。 ③在空气中变为红棕色：NO(无色)NO2(红棕色)。 ④能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2。 ⑤通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO2溶液等。【来源：21·世纪·教育·网】 ⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。 ⑦使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等。 ⑧能与SO2、Cl2、O2等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H2S。 ⑨在一定条件下具有漂白性的物质：Na2O2、H2O2、SO2、氯水、O3、活性炭等。 ⑩常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。 ?能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO2)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。 ?滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液。 ?烟雾现象： a、棕黄色的烟：铜或铁在氯气中燃烧； b、白烟：钠在氯气中或P在空气中燃烧，氨 ... ...