2015年中等生高考化学30天冲刺大闯关：专题8 水溶液中的离子平衡

专题8 水溶液中的离子平衡（原卷版） 1、解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 4、了解电离平衡常数。 5、了解水的电离和水的离子积常数。 6、了解溶液pH的定义。 7、了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 8、了解pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。 9、理解盐类水解的实质、过程、一般规律。 10、了解影响水解平衡的条件。 11、了解水解对水电离的影响。 12、学会水解离子方程式的书写。 13、了解水解的应用。 14、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 15、能运用溶度积常数(Ksp)进行简单的计算。 高考试题对本讲能力点的考查以分析和解决化学问题能力、以接受、吸收整合化学信息能力等为主，试题难度适中。在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡等内容相结合，以图象的形式出现。预测2014年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性，在2014在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用数学工具(图表)进行推理的试题在2014年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。 考点1 强弱电解质的性质比较及多角度判定 角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O等。 角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。 角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜2。(见下表) ? 浓度均为0.01 mol/L的强酸HA与弱酸HB pH均为2的强酸HA与弱酸HB pH或物质的量浓度 pHHA＝2＜pHHB 浓度c(HA)＝0.01 mol/L＜c(HB) 开始与金属反应的速率 HA＞HB HA＝HB 体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 HA＝HB HA＜HB 体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 HA＝HB HA＜HB c(A－)与c(B－)大小 c(A－)＞c(B－) c(A－)＝c(B－) 分别加入固体NaA、NaB后pH变化 HA：不变；HB：变大 HA：不变；HB：变大 加水稀释10倍后 pHHA＝3＜pHHB pHHA＝3＞ pHHB＞2 溶液的导电性 HA＞HB HA＝HB 水的电离程度 HA＜HB HA＝HB 角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： ①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。 ②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上，测其pH，现象：pH＞7。 【例1】（2015届菏泽市期末）下列事实一定能说明HF是弱酸的是 ①常温下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③HF与NaCl不能发生反应 ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3 ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体 ⑥HF与水能以任意比混溶 ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红 A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 【答案】D 考点：考查弱酸的判断 【小结】相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表) 　 比较项目 酸 c(H＋) pH 中和碱 的能力 与足量活泼金属 反应产生H2的量 与金属反应 的起始速率 一元强酸 大 小 相同 相同 大 一元弱酸 小 大 小 考点2 外界条件对电离平衡的影响 ... ...