2015年中等生高考化学30天冲刺大闯关：专题10 金属及其化合物

专题10 金属及其化合物（原卷版） 1、了解金属钠的物理性质，掌握其化学性质。 2、了解钠的重要化合物的主要性质及应用。 3、从原子的核外电子排布规律，理解ⅠA族元素(单质、化合物)性质的相似性和递变性。 4、焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。 5．了解铝的主要性质及应用。 6、了解铝的重要化合物的主要性质及应用。 7、了解铁的主要性质及应用。 8、了解铁的重要化合物的主要性质及应用。 9、以Fe3＋、Fe2＋的相互转化为例理解变价金属元素的氧化还原反应。、 10、铜及其重要化合物的性质及其应用。 12、了解常见金属的活泼性顺序。 13、了解合金的概念及其重要应用。 高考对钠及其化合物的考查重点是钠的氧化物和钠盐的性质、推断、计算和实验探究。钠的化合物的转化关系是联系生产、生活实际的重要切入点。常以框图题形式出现在综合题中，应用心体会。铝及其化合物的知识点丰富，性质应用广泛，命题空间大。以实验为手段，以工业生产为背景，以图像分析和计算为重点，题型灵活、是高考的热点。铁及其化合物因为性质的复杂多变而成为高考命题的热点。题型以笔答题为主，在选择题中也有涉及，试题以化工生产为背景，以丰富的流程分析和物质转化为特征，考查学生分析问题和解决问题的能力。2014年应高度重视。铜及其化合物的知识以及金属材料的应用，在新课标高考中的地位在逐步得到加强，属于新出现的高考热点。预测2014年高考仍会有新的命题，一轮复习时应密切注意有关题目！21cnjy.com 考点1 金属钠与溶液反应的性质探究 1、金属钠与酸溶液反应：Na与H2O反应的实质是Na置换H2O电离出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸电离得到，所以Na投入酸溶液中时，首先与酸反应，且比在纯水中反应剧烈，只有当酸反应完后，才与水反应。例如少量Na投入盐酸中先发生反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑。 2、钠与盐溶液的反应：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。例如钠与氯化铁溶液反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。【出处：21教育名师】 注意： （1）通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4(熔融) 4NaCl＋Ti。 （2）分析钠与酸、碱、盐溶液反应的计算题时，生成H2的物质的量均按钠计算，使问题更简捷。、（3）钠、铝混合物加入水中，钠与水先反应产生氢气和氢氧化钠，生成的氢氧化钠再与铝反应产生氢气。 【例1】（2015届成都9中期中）将质量为W1 g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，溶液澄清，共收集到标准状况下的气体V1 L。向溶液中逐滴加入浓度为a mol/L的盐酸，过程中有白色沉淀生成后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加盐酸体积为V2 L，将溶液在HCl气氛中小心蒸干得固体W2 g。下列所列关系式中正确的是 A．35.5a＝（W2－W1）/V2 B．n(Al)>mol C．n(Na)＋3n(Al)＝mol D．aV2＝ 【答案】C 考点：考查化学计算 【小结】金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模式：。 考点2过氧化钠的特性及计算规律 （1）Na2O2的强氧化性： ①Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2＝Na2SO4。 ②Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。 ③Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 ④Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO氧化成SO。 ⑤Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。 （2）Na2O2与CO2、H2O的反应：2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2、2H2O＋2Na2O2＝4NaOH＋O2↑。 ①物质的量的关系：无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2 ... ...