2024华师大版九下科学3.1 物质的转化 第1课时（课件 33张PPT+视频+教案+学案）

中小学教育资源及组卷应用平台 华师大版九下科学§3.1物质的转化（1）教学设计 课题 3.1物质的转化（1） 单元 三 学科 科学 年级 九下 教材分析 本节选自华师大版九下第三章第1节《物质的转化》。主要内容有两块：一是金属的氧化和金属氧化物的还原；二是单质、氧化物和酸（碱）之间的转化。本节内容是在学生已有单质、氧化物及酸碱盐等相关知识储备的基础上进行归纳性教学与拓展，教材中运用大量的实验事实来说明问题，并联系实际，通过金属的锈蚀、炼铁等来说明氧化反应和还原反应及其应用；通过各类物质间的相互转化现象来说明物质间的转化规律。所以本节内容是既是三年零碎化学知识的归纳总结性学习，当然有助于学生综合运用化学知识来解决问题，更是后续高一年级化学学习的基础，所以有着不可或缺的作用。本节内容拟用2课时完成；第1课时主要介绍是金属的氧化和金属氧化物的还原；第2课时主要介绍单质、氧化物和酸（碱）之间的转化。 学习目标 科学观念：了解金属的氧化和金属氧化物的还原规律；了解常见的还原剂和氧化剂；了解金属的氧化和金属氧化物的还原在生产生活中的应用； 科学思维：培养从个例归纳出共性、总结出规律的科学思维，提高收集、处理信息能力，提高表达、交流合作的能力；探究实践：由探究知道金属的氧化和金属氧化物的还原方法；通过电子得失判断出还原剂和氧化剂；态度责任：增强关心金属材料的锈蚀等问题的意识和责任感。 重点 金属和金属氧化物间的转化规律 难点 氧化还原反应及氧化剂和还原剂的判断；氢气还原氧化铜实验操作的注意点及原因 教学环节 教师活动 设计意图 导入新课 知识回顾：你能否运用已经学过的知识，举出日常生活中你遇到过的物质之间转化的例子，说出物质之间转化的一些规律？导入：由一种物质转化成另一种物质，这种转化一定是化学变化。下面我们将进一步探究物质转化的一些重要规律。 导入新课 讲授新课 活动1、 用坩埚钳夹着绕成螺旋状的铜丝在酒精灯的外焰上加热，发现紫红色铜丝变成了 色。 分析说明： 根据质量守恒定律可知，铜的表面生成了 。 一、金属的氧化 1、铜的氧化： 铜在加热的条件下能和空气中的氧气结合形成黑色的氧化铜。 化学方程式： 这里，铜获得氧变成氧化铜的过程，称为铜的氧化。 视频：铜的氧化活动2：铁与浓硫酸反应 分别把两块铁片放入浓硫酸和浓硝酸中，观察到的现象是： 。 实验分析： 。 结论： 。 说明： 。2、金属的氧化： 金属获得氧的过程，称为金属的氧化。 3、氧化剂： 氧化剂是一种化学物质，它可以给金属提供氧，而使金属发生氧化反应。最常见的氧化剂有氧气等。还有浓硫酸等也可作为氧化剂。 氧化剂在反应时所含元素的化合价降低。 4、金属的氧化现象： （1）绝大部分金属能在一定条件下与氧气化合生成金属氧化物，如，铁生锈和燃烧、生物呼吸、食物腐败等都是氧化现象。但一些不活泼的金属（如金、铂等）很难与氧化合生成氧化物。 （2）金属也能与某些能提供氧的物质（如硝酸和浓硫酸等）反应生成金属氧化物。 （3）某些非金属也可能被氧化现象。 5、金属的氧化举例： 镁在氧气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 铁在空气中缓慢氧化（铁生锈）： 4Fe+3O2 缓慢氧化 2Fe2O3 铜在氧气中受热：2Cu+O2 加热 2CuO 铝在空气中燃烧：4Al+3O2 点燃 2Al2O3 少量铁与浓硫酸：2Fe+6H2SO4(浓)△Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 6、金属氧化的利与弊： （1）有利的一面： 金属氧化形成了氧化膜，对金属起保护作用。如，铝的金属活动性强，在空气中就被氧化为氧化铝，进而保护内部铝不再被氧化。（2）不利的一面： 使金属锈蚀，如铁和铜在潮湿的空气有锈蚀为铁锈和铜锈。活动3、 如果把在酒精灯外焰上加热后的铜丝，马上插入酒精 ... ...