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课件网) NaCl 金刚石 干冰 NaCl由钠离子和氯离子构成 金刚石由碳原子构成 干冰由CO2分子构成 物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用 在水分子中 O与H直接相邻 H与H非直接相邻 相互作用比较强烈 相互作用比较弱 离子键 共价键 金属键 一、化学键 化学键 问：是不是所有物质中都存在化学键？ 稀有气体分子内不存在化学键 我们生活中最重要的调味品是什么？是食盐。食盐对维持人体的生命活动有着重要的意义。那么，钠和氯气是如何形成氯化钠的？是什么样的作用力使得Na＋和Cl－紧密地结合在一起的？ 第二单元 微粒之间的相互作用力第一课时 离子键 [学习目标] 1.通过NaCl的形成过程，理解离子键的形成过程 与形成条件。 2.知道离子键、离子化合物的概念。 3.能用电子式表示离子化合物的形成过程。 思考：运用核外电子排布的知识和化学键知识分析氯化钠的形成过程。 1、定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 2、成键微粒： 静电作用 阴、阳离子 3、成键本质： （静电吸引和静电斥力） 4、成键原因： 原子结构角度：不稳定到稳定 能量变化角度：高能量到低能量 二、离子键 5、成键条件： 活泼的金属元素和活泼的非金属元素 （IA，IIA） （VIA，VIIA） 活泼的金属阳离子和酸根离子、 OH- 或者NH4+和酸根离子 阴、阳离子通过静电作用而形成的化合物 含有离子键的化合物 常见的离子化合物： 1.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 2.大多数盐（包括铵盐） 3.活泼金属的氧化物、过氧化物：Na2O2、Na2O 4.金属氢化物：NaH 注意： 1.所有的酸一定不属于离子化合物 2.离子化合物都是强电解质 注意：AlCl3不是离子化合物 三、离子化合物 离子化合物中的3个“一定” 1 离子化合物中一定含有离子键。 2 含有离子键的化合物一定是离子化合物。 3 离子化合物中一定含有阳离子和阴离子。 离子化合物中的2个“不一定” (1)含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。 (2)离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3 1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( ) A．阴、阳离子间通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 随堂检测 答案 B 电子式：在元素符号周围用“·”（或×）来表示该微粒最外层电子的式子。 1、原子的电子式： 在元素符号周围（上下左右）用“·”或“×”来表示原子最外层电子 四、用电子式表示微粒以及离子化合物 观察P128，表5-8. 小组讨论：总结电子式的书写规律 写出Mg、Al、Si、P、Ar的电子式。 Ar P Mg Al Si 练习 H S Na N Cl × × × × × × × × × · · · · · · · · · · · 每个方向不能超过2个电子 +12 8 2 2 Mg 原子结构示意图 +12 8 2 Mg2+ 离子结构示意图 Mg2+ Mg 原子的电子式 阳离子的电子式 2、离子的电子式 （1）简单阳离子的电子式： 离子符号本身 （2）复杂阳离子的电子式： 用“[ ]”，右上方标明正电荷数 比如： +17 8 7 2 Cl 原子结构示意图 +17 8 8 2 Cl- 离子结构示意图 （3）简单阴离子的电子式 Cl 原子的电子式 阴离子的电子式 [ ]- Cl 画出最外层电子数，加中括号“[ ]”，注明所带电荷数 H 注意 练习 写出H+、Na+、Al3+、Br-、S2-的电子式。 H+、Na+、Al 3+ [ ]- Br [ ]2- S （4）复杂阴离子的电子式 H 注意 相同原子不能合并，用“[ ]”，右上方标明负电荷数 比如： NaCl MgCl2 Na2S S [ ] 2 Na+ Na+ Cl [ ]- Na+ Mg2+ Cl [ ]- Cl [ ]- AB型 AB2型 A2B型 3、离子化合物的电子式 注意：相同离子不能合并，同性电荷不直接相邻 由阳离子电子式和阴离子 ... ...
