课件24张PPT。第二单元 溶液的酸碱性 第1课时 溶液的酸碱性 【思考】 （1）你知道为什么紫罗兰遇到烧杯中的盐酸会变红吗？ （2）如何判断溶液的酸碱性？1.了解溶液的酸碱性与pH的联系。2.知道pH的定义,能够用定性和定量方法测量溶液的pH。3.能够进行有关pH的简单计算。（重点）一、溶液的酸碱性1.溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系。一般规律 25 ℃(常温情况下)中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+)= c(OH-)c(H+)= c(OH-)=10－7 mol/L c(H+)> c(OH-)c(H+)>10－7 mol/L c(OH-)< 10－7 mol/L c(H+)< c(OH-)c(H+)< 10－7 mol/L c(OH-)> 10－7 mol/L 2.溶液的酸碱性与pH为什么要引入pH？任意c(H+)或c(OH-)的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否都很方便？表示较小的如c(H+)=10-12 mol/L时，很麻烦，所以引入了一种方便的方案： c(H+) → 10-12 mol/L → 负对数——— p H+（hydrogen）———H(1) pH概念表示：用H+物质的量浓度的负对数来表示。意义：pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低, 即表示稀溶液酸碱性的强弱。pH= - lg c(H+)3. pH(2) 溶液的pH与酸碱性强弱的关系。一般规律 25 ℃(常温情况下)中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c(H+) = c(OH-)c(H+)> c(OH-)c(H+)> 10－7 mol/L c(H+)< c(OH-)c(H+)< 10－7 mol/L c(H+)= 10－7 mol/LpH =7pH <7pH >7①pH变化与酸碱性变化的关系怎样？pH越大碱性越强，pH越小酸性越强。②Kw 100℃=10-12，试求在100 ℃时纯水的pH。pH=6是否说明100 ℃时纯水成弱酸性？pH＝6否（未给明条件时）不能用pH等于多少来判断溶液酸、 碱性。一般未注明条件都是指常温。③计算2 mol/L盐酸溶液的pH。当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1 mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。【思考与交流】 (3)pH测定方法。a.定性测定：酸碱指示剂法。酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱。 以HIn代表石蕊分子： HIn（红色） H+ +In- （蓝色）b.定量测定：pH试纸法、pH计法等。pH试纸：使用方法:用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后与标准比色卡相对比。广泛pH试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1。二、pH的计算1.单一溶液的pH计算【例题1】 求25 ℃时0.05 mol/L H2SO4溶液的pH。酸性溶液：先c(H+)→再pH= - lg c(H+) 【例题2】 25 ℃时，将0.4 g NaOH溶于水制成1000 mL溶液，求所得溶液的pH。碱性溶液： 先c(OH-) → 再c(H+)= Kw/ c(OH-) → pH(1)酸的稀释。【例题3】在25 ℃时，pH等于4的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？若稀释到102倍和104倍后， pH分别等于多少？2.酸碱稀释后的pH计算56<7强酸的稀释规律：对于强酸溶液c(H+)每稀释10n倍，pH值增大n个单位（增大后不超过7）。强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH=a+n。54接近7稀释后所得溶液的pH溶液的稀释pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍pH=2的稀硫酸加水稀释100倍pH=3的稀盐酸加水稀释100倍(2)碱的稀释。【例题4】在25℃时，pH等于10的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH等于多少？稀释到102倍和104倍后， pH分别等于多少？98>7 稀释后所得 溶液的PH溶液的稀释910接近7pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍强碱的稀释规律：对于强碱溶液c(OH－)每稀释10n倍，pH减小n个单位（减小后不小于7）。 强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH=b-n。3.酸碱混合后的pH计算(1)强酸与强酸混合。【例题5】在25 ℃时，pH等于1的盐酸溶液1 L和pH等于4的盐酸溶液1000 L混合pH等于多少？【例题6】在25 ℃时，pH等于1的盐酸溶液和pH等于4的盐酸溶液等体积混合pH等于多少？【例题7】在25 ℃时，pH等于2的盐酸溶液和pH等于6的盐酸溶液等体积混合pH等于多少？3.71.32.3结论：两强酸混合，抓住 H+ 进行计算。 ①若不等体积混合 ... ...
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