第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 学习目标 在正确书写化学方程式的基础上，掌握有关反应物、生成物的计算 知识讲解 知识点一 利用化学方程式的简单计算 根据化学方程式的计算可以从量的方面研究物质的变化，如用一定量的原料最多可以产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。通过计算可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源。下面，用实例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法。 配平化学方程式的方法有很多，以上所采用的是比较常用的方法———最小公倍数的法。如式子左边的氧原子数是2，右边的氧原子数是5，最小公倍数是10。因此在O2前面配上5，在P2O5前面配上2。此时式子右边的磷原子数是4，左边的磷原子数是1，因此，要在P的前面配上4。 化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把加热（常用“”号表示）、点燃、催化剂等，写在等号的上方。如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应如果生成物中有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号。如： 但是，如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不注“↑”号。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不注“↓”号。如： 以上是详细步骤，实际运算过程中可以按如下格式： 【例题】工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？ 【解】设：需要碳酸钙的质量为x。 答：需要碳酸钙10 t。 注意：代入方程式计算的物质应该是纯净物，计算时要考虑到杂质问题。 考法一：利用化学方程式计算（详见以上讲解） 1．在反应A+3B=2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当5.6gA与一定量B恰好完全反应后，生成7.2gD，则C的质量为 A．19.2g B．8.8g C．9.6g D．17.6g （2023秋·安徽安庆·九年级安庆市石化第一中学校考期末） 2．将氯酸钾和二氧化锰的混合物28g完全反应后，称量剩余固体质量为18.4g，回答问题： (1)生成氧气的质量为 g； (2)原混合物中氯酸钾的质量是多少？（写出计算过程） 强化训练 （2023春·黑龙江哈尔滨·八年级校联考期中） 3．将H2通入盛有12gCuO的试管中，加热一会儿后停止加热，继续通入H2到试管冷却，称得固体剩余物的质量为10g。则参加反应的氧化铜的质量 A．2g B．8g C．10g D．12g （2023·江苏宿迁·中考真题） 4．我们的祖先很早就掌握了炼铜的工艺，他们将孔雀石［主要成分是和木炭一起加热就可得到红色的铜。兴趣小组为测定某孔雀石中的质量分数，进行如下实验：称取孔雀石样品，粉碎后放入烧杯，向其中加入稀硫酸（稀硫酸过量），充分反应后称量，烧杯内物质的总质量为220.6g（假设杂质都不与稀硫酸发生反应）。 (1) 。 (2)生成气体的质量是 g。 (3)求该孔雀石中的质量分数（写出计算过程）。 （2023秋·全国·九年级假期作业） 5．某校实验室工作人员欲测定某氯酸钾样品中氯酸钾的质量分数，现取14g该样品与2g二氧化锰混合，放入试管中充分加热（杂质不发生反应），反应过程和数据如图所示。 请计算： (1)生成氧气的质量为 g。 (2)该样品中氯酸钾的质量分数。（写出计算过程）（化学方程式： ） 6．一定浓度的次氯酸钠（）溶液能有效杀灭“新冠”病毒。利用次氯酸钠发生器，通过电解食盐水能够制得次氯酸钠溶液，该反应方程式为：，请计算： (1)中氯元素的质量分数（结果保留至小数点后一位）； (2)若有氯化钠，理论上可制得次氯酸钠的质量。 （2023秋·山西阳泉·九年级统考期末） 7．在一次作业批改中，李老师发现一部分同学在同一题目中出现了不同的错误，并将错误整理(如框图所示)，请同学们仔细观察，发现 ... ...
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