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课件网) 任务一 碱金属、碱土金属、卤素及其化合物的性质实验 【教学目标】 1．知识目标 熟悉钠、镁、钙、钡及其重要化合物的性质；熟悉钾、钠、钙、锶、钡的焰色及焰色反应的操作；了解次氯酸盐和氯酸盐的氧化性。 2．能力目标 掌握钾、钠、镁的还原性及其性质变化规律；比较卤素单质的氧化性和卤离子的还原性；掌握卤离子和Ba2+的检验方法。 【课前准备】 预习本实验， 1．写出实验所用的主要器 。 2．实验需要的药有 。 实验用品 1．仪器 铂丝、钴玻璃片、砂纸、滤纸、小刀、火柴、坩埚、试管。 2．药品及试剂 钾、钠、镁条、酚酞试液、品红试液等 实验步骤 1.钾、钠、镁的性质 2．钡、钙、镁氢氧化物的生成和性质 3. 钡、钙、镁的常见难溶盐的生成和性质 4. 焰色反应 5.卤素间的置换反应 6．卤离子的还原性 注意事项 1.大量金属钠、钾遇水会引起爆炸，通常将其保存于煤油中；使用时，应在煤油中切成小块，用镊子夹取，并用滤纸吸干煤油；钠、钾不可与皮肤接触，未用完的碎屑不能乱丢，可加入少量酒精使其缓慢分解；反应中钠、钾取量不要贪多，即使少量反应也应采取相应的防护措施，如将合适的漏斗倒扣于进行反应的烧杯中，以免灼伤；戴好防护眼镜。 2.每次试验完成后，都要用用盐酸将铂丝清洗干净；在做钾的焰色反应时，应借助蓝色的钴玻璃观察焰色，以滤去黄光，避免钾盐中微量钠盐的干扰。 【想一想】 1．怎样检验某溶液中是否含有Ba2+？ 2．怎样鉴别KCl、KBr、KI三种物质？ 3．卤素单质的氧化性和卤离子的还原性有何递变规律？ 任务二 化学反应速率与化学平衡 【教学目标】 1.知识目标： 熟悉浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响；熟悉浓度、温度对化学平衡的影响。 2.能力目标 掌握水浴恒温的基本操作；培养学生的创新意识 和合作精神。 【课前准备】 预习本实验， 1．写出实验所用的主要仪器 。 2．实验需要的药品有 。 【实验原理】 化学反应速率可用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示，化学反应速率的快慢，首先由反应物的本性决定，其次也受外界条件（如浓度、温度、催化剂）的影响。 根据质量作用定律，化学反应速率与各反应物浓度的乘积成正比。因此，改变反应物浓度，化学反应速率就会发生改变，反应所需的时间也就会发生变化。 增大反应物的浓度，加快化学反应速率，化学平衡向右移动；减小反应物的浓度，减慢化学反应速率，化学平衡向左移动。 【实验原理】 温度对化学反应速率和化学平衡有显著的影响。升高温度，加快化学反应速率，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，减慢化学反应速率，化学平衡向放热反应方向移动。 催化剂的存在虽然可以加快化学反应速率，缩短到达化学平衡所需要的时间，但是不能使化学平衡发生移动。 实验用品 1.仪器 量筒（10mL1个、25mL2个）、烧杯（100mL 5个）、秒表、温度计、NO2平衡仪 2．药品与试剂 KIO3（0.1mol·L－1）、NaHSO4（0.1mol·L－1）、MnO2(粉末)、H2O2（2%）、H2SO4（2mol·L－1）、NaOH（2mol·L－1）、K2Cr04（0.1mol·L－1） 实验步骤 1．浓度对反应速率的影响 2．温度对反应速率的影响 3．催化剂对反应速率的影响 4．浓度对化学平衡的影响 5．温度对化学平衡的影响 注意事项 1．量筒要专用，切勿混用，可贴标签加以区别。 2．在使用NO2气体的平衡仪时，要加倍小心，勿使其破坏。 【想一想】 1．化学平衡在什么情况下发生移动？如何判断平衡移动的方向？ 2．浓度、温度和催化剂怎样影响化学反应速率？ 任务三 电解质溶液的性质实验 【教学目标】 1.知识目标 掌握强电解质与弱电解质的区别；了解沉淀平衡的移动；熟悉缓冲溶液的缓冲作用。 2.能力目标 熟练掌握同离子效应对弱电解质 ... ...
