第03章滴定分析 课件(共15张PPT)- 《分析化学(第6版)》同步教学（高教版）

(课件网) 滴定分析概论 一、滴定分析法 传统分析方法； 适用于常量分析； 特点：简单、准确、费用低； 指示剂显示终点到达 C 滴定 B + B （标准物） A （被测物） A A （被测物） A 指示剂显示终点到达 二、基本术语 标准溶液：已知准确浓度的试剂 终点：指示剂颜色变化的点。 滴定：由滴定管滴加试剂到被测溶 液中的操作。 C B + B （标准物） 滴定 化学计量点：被测物与标准物按化 学计量关系完全反应的点。 4. 配合滴定 3. 氧化还原滴定 2. 沉淀滴定 三、滴定分析法的分类 1.酸碱滴定 测定物质酸碱度计算酸碱的含量。 主要测定卤素及银的含量。 测定氧化还原性物质的含量。 测定金属离子的含量。 1.反应要定量完全（>99.9%） 2.反应速率要快 3.能用简便方法确定滴定终点 四、滴定分析的反应要求 满足以上条件可进行直接滴定。 (1)直接滴定 例: 强酸滴定强碱。 (2)间接滴定 例：氧化还原法测定钙。 (3)返滴定法 例：配位滴定法测定铝。 (4)置换滴定法 例：AlY → AlF63- + Y4- → ZnY 五、滴定方式分类 六、标准溶液和基准物 直接法配制标准溶液 可用直接法配制标准溶液的物质，应具备的条件： 1. 物质必须具有足够的纯度，即含量≥99.9%； 2. 物质的组成与化学式应完全符合； 3. 稳定。 2. 标定 准确称取基准物，溶解后，滴定。 间接配制（步骤） 1. 配制溶液 配制成近似所需浓度的溶液。 3. 确定浓度 由基准物质量和滴定液体积计算之。 六、标准溶液和基准物 基准物应满足的条件： 物质必须具有足够的纯度，即含量≥99.9%； 物质的组成与化学式应完全符合； 3. 稳定。 4. 具有较大的摩尔质量 为什么？ 标定 NaOH： 采用：邻苯二甲酸氢钾？草酸？ 六、标准溶液和基准物 aA + bB = cC + dD 被测物 滴定剂 七、滴定分析的计算原则 计算示例 例：选用邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定0.l mol·L-1 NaOH溶液的准确浓度。应称取基准物多少克？如改用草酸(H2C2O4·2H2O)作基准物，应称取多少克？ 解：以邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）作基准物时： KHC8H4O4 + OH- ＝ KC8H4O4- + H2O nNaOH = n KHC8H4O4 m KHC8H4O4 = nNaOH · M KHC8H4O4 = cNaOH VNaOH· M KHC8H4O4 = 0.l mol·L-1×25×10-3 L×204.2 g·mol-1 0.5 g 八、滴定分析的计算原则 以H2C2O4·2H2O作基准物: nNaOH = 2 nH2C2O4·2H2O m H2C2O4·2H2O = n H2C2O4·2H2O · M H2C2O4·2H2O = 0.l ×25×10-3×121.6 /2 0.16 g 由此可见，采用邻苯二甲酸氢钾作基准物可减少称量上的相对误差。 (单位: g·mL-1 ) 每毫升标准溶液相当的被测物的质量(g) 例：TFe/KMnO4=0.05682g/mL 即：每消耗1mLKMnO4标液相当于被测物中含铁0.05682g 滴定度 T被测物/滴定剂 T与cA的关系 T与w的关系 八、滴定分析的计算原则 例：有一K2Cr2O7 标液，浓度为0.01683 mol.L-1,求 。若称取铁试样 0.2801g，溶解后用K2Cr2O7标液滴定，用去25.60mL ，求Fe和Fe2O3的质量分数。 Cr2O72-+6Fe2++14H+ 2Cr3++6Fe3++7H2O 3Fe2O3 6Fe3+ 6Fe2+ Cr2O72- ... ...