1.2.4元素周期律课件(共25张PPT)2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2

(课件网) 第二节 元素周期律 第一章 原子结构与性质 一、原子半径 核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径减小。 电子的能层越多，电子之间的排斥作用越大，将使原子的半径增大。 原子半径 电子的能层数 核电荷数 因素 先看能层数，能层数越多，一般微粒半径越大 若能层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，微粒半径越小 若能层数、核电荷数均相同，则看核外电子数，电子数多的半径大 粒子半径比较的一般思路 一层（层多半径大） 二核（核小径大） 三电子（电子多半径大） 反映 决定 元素的性质 原子 结构 那么，原子失去1个电子或失去多个电子，所需能量有什么区别呢？ 逐级电离能 元素第一电离能的概念与意义 气态基态一价正离子再失去一个电子成为气态基态二价正离子所需的最低能量叫做第二电离能，第三电离能和第四、第五电离能依此类推。由于原子失去电子形成离子后，若再失去电子会更加 ，因此同一原子的各级电离能之间存在如下关系：I1