3.1 铁的多样性 （含解析）同步练习 2023-2024学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册

3.1 铁的多样性 同步练习 一、单选题 1．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．通入水中： B．溶于足量稀硝酸： C．溶液腐蚀印刷线路板： D．溶液与足量浓溶液反应： 2．下列说法错误的是（　　） A．可用作磁性材料 B．以黄铁矿为原料可以制备硫酸 C．氧化钠可在呼吸面具中作为氧气的来源 D．碳酸氢钠可用作食用碱 3．下列金属常温下就能与水反应的是（　　） A．钠 B．铝 C．铁 D．铜 4．概括、对比法是我们最常用的一种学习方法。下列有关叙述正确的是（　　） A．FeO和均为黑色固体 B．分别与、反应均能产生 C．漂白粉和漂白液的有效成分均为 D．加热时，Li和Na均能与反应生成过氧化物 5．铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关它们的性质与用途具有对应关系的是（　　） A．有氧化性，可用作净水剂 B．有磁性，可用作高炉炼铁的原料 C．是红棕色，可用于制红色油漆 D．Fe有还原性，可用于铝热反应焊接钢轨 6．为探究铁的性质进行图所示实验，下列描述正确的是（　　） A．①中溶液呈棕黄色 B．①中Fe被还原 C．②中一定没有Fe2+ D．②中的反应说明氧化性: Cl2> Fe3+ 7．常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是（　　） A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液 8．下列物质中，在高温下能与水蒸气反应生成金属氧化物和氢气的是（　　） A．Hg B．Ag C．Fe D．Cu 9．将铁屑溶于过量的稀盐酸后加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热至沉淀质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。上述沉淀和残渣分别是（　　） A．Fe(OH) 3；Fe2O3 B．Fe(OH) 2；Fe2O3 C．Fe(OH) 2；Fe(OH) 3、Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)3 10．下列有关铁及其化合物的叙述中，错误的是（　　） A．在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清 B．高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁 C．铁能和沸水反应生成氢气 D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体 11．下列物质反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变红色的（　　） A．Fe2O3与HCl反应 B．过量铁粉与稀硝酸反应 C．少量铁粉与稀盐酸作用 D．铁粉与CuSO4反应 12．向2 mL0.1mol·L-1的 FeSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液(先加入少量维生素C)制备 Fe(OH)2，开始观察到液面上方出现白色沉淀，一段时间后变为灰绿色，长时间后变为红褐色。下列说法正确的是（　　） A．维生素 C 属于有机物，具有氧化性 B．FeSO4是弱电解质所以反应缓慢 C．最终形成红褐色的 Fe(OH)3胶体 D．Fe(OH)2具有还原性，会被氧气氧化 13．下列说法正确的是（　　） A．Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B．H2O2、Na2O2、SO2都具有漂白性且漂白原理相同 C．饱和Na2CO3溶液中通入CO2溶液会变浑浊 D．可用石灰水吸收尾气中的SO2气体 14．常用作制取补血剂。下图为实验室里制备的流程，下列有关说法错误的是 A．滤液中含有的离子主要是、 B．若溶液变质，可利用溶液检验 C．检验是否被洗涤干净可选用溶液 D．产品在空气中高温分解可得到纯净的FeO 15．为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入硫酸酸化的3%NaCl溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A．加入酸性KMnO4溶液紫红色不褪去 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入KSCN溶液无红色出现 D．加入AgNO3溶液产生沉淀 16．久置的FeCl2溶液常含有Fe3+，为检验Fe3+可选用下列哪种试剂（　　） A．稀H2SO4 B．NaCl溶液 C．KSCN溶液 D．Na2SO4溶液 二、综合题 17．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示： I．回答下列有关问题： （1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeC ... ...