2.3 原子的构成 第1课时 （共21张PPT) 课件 2023-2024学年鲁教版化学九年级上册

(课件网) 第三节 原子的构成 第1课时 19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为一切物质都是由最小的不能再分的原子构成。原子是微小的不可分割的实心球体。 原子是最小的微粒吗？它真的不能再分割下去了吗？ 约翰·道尔顿 1.能说出原子的构成及构成微粒之间的关系 2.能说出相对原子质量的含义，并会查阅相对原子质量。 1.原子结构的探索历程 - - - - - - 汤姆森原子模型 电子 约瑟夫·约翰·汤姆森 1897年，汤姆森在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。 一、原子的结构 欧内斯特·卢瑟福 α粒子轰击金箔实验 + α粒子束 α粒子束发生偏转 α粒子束未发生偏转 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。 原子 原子核 电子 质子 中子 （一个质子带一个单位正电荷） （中子不带电） （一个电子带一个单位负电荷） （带正电） （带负电） 2.原子的构成 原子 原子核 蚂蚁 体育场 原子核相对于原子来说体积非常小。因此，原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里高速运动。 原子与原子核体积大小比较 名称 符号 质子数 中子数 核外电子数 氢 H 1 0 1 氧 O 8 8 8 钠 Na 11 12 11 氯 Cl 17 18 17 碳-12 C-12 6 6 6 碳-13 C-13 6 7 6 碳-14 C-14 6 8 6 3.原子中各组分的数量关系 ①不同种原子的质子数、核外电子数和中子数不同。 ②同种原子：核电荷数=质子数=核外电子数 ③原子核带正电荷数=核外电子带负电荷数(故整个原子不显电性) ④质子数不一定等于中子数 金、金刚石等都是由原子直接构成的。 4.原子是构成物质的一种基本粒子 原子具有微观粒子的一般性质 1.质量和体积都很小 2.原子之间存在间隔且存在相互作用 3.总在不断地运动 1.相对原子质量 （1）定义：国际上规定以一个碳12原子的实际质量（1.933×10-26kg）的1/12作为基准,其他原子的质量跟它比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。（用符号Ar表示） 实质：相对原子质量是一个比值，无质量单位，但其国际单位为1，省略不写。 表达式： Ar＝ 某原子的实际质量（kg） 碳原子的质量（kg）×1/12 二、原子质量的计算 1个氢原子的质量为1.67×10-27kg 1个碳12原子的质量 12个氢原子的质量 例： 氢原子的实际质量 碳原子质量的×1/12 氢的相对原子质量 = = 1.674×10-27kg 1.993×10-26kg×1/12 =1 氧的相对原子质量 = 氧原子的实际质量 碳原子质量的×1/12 = 2.657×10-26kg 1.993×10-26kg×1/12 =16 铁的相对原子质量 = 铁原子的实际质量 碳原子质量的×1/12 = 9.288×10-26kg 1.993×10-26kg×1/12 =56 镁（Mg） 24 铝（Al） 27 硅（Si） 28 硫（S） 32 氯（Cl） 35.5 常用的相对原子质量 氢（H） 1 碳（C） 12 氮（N） 14 氧（O） 16 钠（Na） 23 钾（K） 39 钙（Ca） 40 铁（Fe） 56 铜（Cu） 64 锌（Zn） 65 （2）近似相对原子质量：在原子中，原子的质量主要集中在原子核上，而电子的质量可以忽略不计。 原子的近似相对原子质量＝质子数＋中子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 2 11 23 钾 19 20 19 39 1.道尔顿、汤姆森和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是（ ） ①原子由原子核和核外电子构成 ②原子的质量主要集中在原子核上 ③原子核在原子中所占的体积极小 A.①② B.①③ C.②③ D.①②③ D 2.知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a，b、c对应的是（ ） A.原子、原子核、核外电子 B.原子核、原子、核外电子 C.原子、核外电子、原子核 D.核外电子、原子核、原子 A ... ...