第三单元 溶液 复习 课件(共23张PPT) 2023-2024学年鲁教版化学九年级上册

(课件网) 第三单元复习 溶液 1.能认识溶液及其特征。 2.能判断溶液中的溶质、溶剂。 3.能说出氢氧化钠、硝酸铵溶解时的温度变化。 4.能根据乳化原理解释生活中的一些现象。 5.能理解饱和溶液、不和溶液的概念和转化方法。 6.能掌握与溶质质量分数有关的计算方法。 7.能说出溶液配制的步骤、仪器、误差的原因。 第一节 溶液的形成 【知识点1】 溶液的概念和特征 溶液的概念 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 溶液的特征 均一性 稳定性 氯化钠溶于水的微观过程 【知识点2】 溶液的组成 溶液的组成 溶液的体积≠溶剂的体积+溶质的体积 溶液的质量=溶质质量+溶剂质量 溶质 溶剂 被溶解的物质 起溶解作用的物质 水能溶解很多物质，是一种最常用的溶剂。如果不加以说明，通常所说的溶液都是指以水作溶剂的溶液。酒精、汽油等也是常用的溶剂。 溶液 溶质 溶剂 氯化钠溶液 盐酸 医用酒精 碘酒 铁和稀硫酸恰好完全反应的溶液 铁和过量稀硫酸反应后的溶液 铁和过量稀硫酸反应后的溶液 【溶质、溶剂的判断】 氯化钠 水 氯化氢 水 酒精 水 碘 酒精 硫酸亚铁 水 硫酸亚铁和硫酸 水 硫酸亚铁 水 1、若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是实际溶解的部分。 如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖，则蔗糖溶液中，溶质只是那30g蔗糖。 2、当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。 如：将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时溶液中溶质是氯化钙，而不是HCl。 但是如果盐酸过量，则溶质为HCl和氯化钙。 【注意事项】 【知识点3】物质溶解时溶液温度的变化 溶质分子（或离子）向水中扩散，吸收热量 溶质分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子）放出热量 扩散过程 水合过程 若Q吸﹤ Q放，则溶液温度升高； 若Q吸﹥ Q放，则溶液温度降低； 如NH4NO3 若Q吸 = Q放， 则溶液温度不变； 如NaOH 如NaCl 乳化现象：乳化剂能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随水流走。如_____等。 用洗衣液清洗衣服 【知识点4】乳化现象 乳浊液 静置后的油水混合物 1．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A．碘 B．蔗糖 C．汽油 D．泥土 2. 日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是（ 　） A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂 C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污 B A 【知识点5】 饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当这种溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 ①饱和溶液 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当这种溶质还能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液 ②不饱和溶液 浓溶液 饱和溶液 不饱和溶液 稀溶液 饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。但在相同温度下，同种溶剂、同种溶质的饱和溶液要比其不饱和溶液浓度大。 不饱和溶液 饱和溶液 增加溶质、减少溶剂、改变温度 增加溶剂、减少溶质、改变温度 第二节 溶液组成的定量表示 【知识点1】 溶质质量分数的计算 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 溶质质量 溶液质量 = ×100% ×100% 5 % 的食盐溶液 ①5g食盐溶于95g水形成的溶液。 ②食盐的质量占整个食盐溶液的5%。 ③将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。 ④组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) =5 : 95 : 100 溶质质量 溶液质量 1. 生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用100 g生理盐水给某病人输液，输入病人体内的氯化钠和水的的质量各是多少？ 氯化钠的质量=0.9%×100g=9g 水的 ... ...