2_第4章 物质结构 元素周期律 -高中化学全册必背章节知识清单（新人教版必修第一册）（教师版）

第四章 物质结构 元素周期律 第一节 原子结构与化学周期表 一、原子结构 1、原子的构成 原子由原子核和核外电子组成(原子核包括质子和中子)，质子带 正电 ，电子带 负电 ，中子中立 不带电 。 2、质量数 (1)概念：将核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。 (2)构成原子的粒子间的两个关系 ①质量数(A)＝ 质子数(Z) ＋ 中子数(N) ②质子数＝ 核电荷数 ＝核外电子数 3、原子的表示方法 如作为相对原子质量标准的C表示质子数为 6 ，质量数为 12 的碳原子。 4、粒子符号()中各数字的含义 5、原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图 用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示 原子核 及 核内质子数 ，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。以钠原子为例： (2)离子结构示意图 ①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。如 Mg ：→ Mg2＋ ：。 ②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。 如 F ：→ F－ ：。 Na＋ 与稀有气体Ne的核外电子排布相同； Cl－ 与稀有气体Ar的核外电子排布相同。 二、元素在周期表 1、周期的分类与包含元素 类别 周期序数 行序数 核外电子层数 包含元素种数 起止元素 短周期 1 1 1 2 H～He 2 2 2 8 Li～Ne 3 3 3 8 Na～Ar 长周期 4 4 4 18 K～Kr 5 5 5 18 Rb～Xe 6 6 6 32 Cs～Rn 7 7 7 32 Fr～Og 2、族的分类 16个族分为 7 个主族、 7 个副族、1个第 Ⅷ 族和1个 0 族。 3、元素周期表中的方格中各符号的意义 注：元素周期表记忆口诀 横行叫周期，现有一至七； 三四分长短，四长副族现； 竖行称作族，总共十六族； Ⅷ族最特殊，三列是一族； 二三分主副，先主后副族； 镧锕各十五，均属ⅢB族。 4、元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断 (1)元素的位置与原子结构的关系 (2)短周期元素原子结构与位置的关系 ①族序数等于周期数的元素有 H、Be、Al 。 ②族序数是周期数2倍的元素有 C、S 。 ③族序数是周期数3倍的元素是 O 。 ④周期数是族序数2倍的元素是 Li 。 ⑤周期数是族序数3倍的元素是 Na 。 5、由元素的原子序数推断元素在周期表中的位置 常用0族元素定位法： (1)明确0族元素信息 0族元素 He Ne Ar Kr Xe Rn Og 所在周期序数 1 2 3 4 5 6 7 原子序数 2 10 18 36 54 86 118 (2)比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，若该元素的原子序数小于相邻近0族元素的原子序数，那么该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期，反之则在下一周期。 (3)求差值定族数 ①若某元素的原子序数比相应的0族元素多 1或2 ，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。 ②若某元素的原子序数比相应的0族元素少 5～1 时，则该元素处在同周期的第ⅢA～ⅦA族。 ③若某元素的原子序数与相应的0族元素相差 其他数 ，则由相应差数找出相应的族。 三、核素 1、核素 (1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 (2)实例 ①氢元素的三种核素 原子符号 (X) 原子名称 氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) H 氕 H或D 氘 H或T 氚 ②氧元素的三种核素：O、 O 和O。 ③碳元素的三种核素：C、C和 C 。 ④铀元素有U、U、U等核素。 2、同位素 (1)概念：质子数相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互为同位素。 (2)性质 ①同一元素的各同位素虽然 质量数 不同，但它们的化学性质基本相同。 ②天然存在的同位素，相互间保持一定的比率。 (3)用途 ①考古时利用 C 测定一些文物的年代。 ②H和 H 用于制造氢弹。 ③利用放射性 同位素 释放的射 ... ...