第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 第2课时 有关化学方程式的综合计算 【学习目标】 1．在正确书写化学方程式的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物的计算。 2．掌握解题格式的规范化，培养解计算题的能力。 【基础训练】 1．一定质量的镁条在氧气中完全燃烧后生成氧化镁．固体质量随时间的变化关系如图所示．下列说法不正确的是 A．生成MgO的质量：m2g B．参加反应的Mg的质量：m1 g C．参加反应的O2的质量：（m2﹣m1）g D．参加反应的镁和氧气的质量比= 2．在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载为：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。”（注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。）火法炼锌主要发生的化学反应是2C+ZnCO3Zn+3X↑，下列说法不正确的是 A．X的化学式是CO B．反应前后固体减少的质量即为生成气体的质量 C．ZnCO3中碳元素的化合价为+4 D．该反应中所有元素的化合价均为发生改变 3．丙烷（C3H8）是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ） A．甲中碳、氢元素质量比为3:8 B．乙和丙的元素组成相同 C．44g甲完全燃烧至少需160g乙 D．生成的丙与丁的分子个数比为1:1 4．已知Q与R的相对分子质量分之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6 gX与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为 A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9 5．小红将30g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热制取氧气，待反应完全后，将试管冷却、称量，得到固体的总质量为20.4g，请计算： (1)生成氧气的质量是多少克？ (2)原混合物中氯酸钾和二氧化锰的质量分别是多少？ 【能力提升】 6．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（）。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67g。下列推断不符合客观事实的是（ ） A．生成CO2的质量是33g B．生成物中CaO的质量是42g C．剩余固体中钙元素的质量分数大于40% D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4 7．加热16g高锰酸钾，一段时间后冷却，测得剩余固体的质量为14.4g。则剩余固体含有 A．KMnO4、K2MnO4和MnO2 B．KMnO4和K2MnO4 C．MnO2和K2MnO4 D．MnO2和KMnO4 8．实验室使用一定质量的高锰酸钾加热分解制氧气，各物理量随加热时间变化的图象正确的是（ ） A． B． C． D． 9．学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（鸡蛋壳中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢发生反应，化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，杂质不与盐酸反应）。有关实验数据如下表： 反应前 反应后 烧杯和稀盐酸总质量 鸡蛋壳的质量 烧杯和剩余物总质量 150g 6.25g 154.05g (1)反应生成CO2的质量为 g。 (2)请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 【拓展延伸】 10．将24.5g氯酸钾和5.5g二氧化锰混合均匀后放入试管中，加热一段时间后冷却，测得剩余固体中氯元素的质量为7.1g。则氯酸钾的分解程度为 A．尚未分解 B．部分分解 C．完全分解 D．数据不足，无法确定 11．已知A、B两种物质反应生成C，反应的化学方程式为A+B=C．用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应后都可以得到6gC．现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC，此混合物中A、B的质量分别是 A．6.5g、2.5g B．4g、5g C．3.5g、5.5g D．5g、4g 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 参考答案： 1．D 【详解】A、由图象可知反应的最后固体质量最终为m2g，该值即是氧化镁的质量，正确； B、该反应的期初固体的质量即为镁的质量，所以 ... ...
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