2.3 化学平衡的移动 同步练习（含解析） 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

2.3 化学平衡的移动 同步练习 一、单选题 1．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．H2、I2（g）、HI平衡混合气体加压后颜色变深（已知： H2 +I2 2HI） B．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅（已知： 2NO2 (g) N2O4 (g)） C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率 D．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅 2．在373K时，把0.5molN2O4气通入体积为5L的恒容真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60s时体系达到平衡，此时容器内压强为开始压强的1.6倍。下列说法正确的是（　　） A．前2svN2O4=0.01mol/L·s B．2s时体系内压强为开始时的1.1倍 C．平衡时体系内含N2O40.25mol D．平衡时若压缩容器体积可提高N2O4的转化率 3．某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中错误的是（　　） A．夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，可以用勒夏特列原理加以解释 B．使用催化剂既不会改变反应的限度也不会改变反应的焓变 C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量低；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学形成时放出的能量少 D．电解质溶液的导电能力与溶液中的离子浓度及离子所带电荷多少有关 4．对于可逆反应：aA(气)+bB(气)mC(气)+nD(气)ΔH<0，下列说法正确的是（　　） A．平衡移动，反应的平衡常数必改变 B．增大压强平衡必移动 C．升高温度平衡必移动 D．加入催化剂平衡必移动 5．反应2Z（g） X（g）+Y（g），△H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是（　　） A．加入催化剂，X的产率增大 B．升高温度，Y的转化率增大 C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动 D．充入Z气体时，Z的转化率增大 6．25 ℃时，在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。下列说法错误的是( ) A．若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s)，c(Mg2＋)会增大 B．若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液，沉淀将由白色逐渐变为蓝色 C．若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水，Ksp保持不变，故上述平衡不发生移动 D．若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s)，固体质量将增大 7．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（　　） A．达到化学平衡时，4v正(NH3)=5v逆(H2O) B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小 D．达到平衡时，若减小容器体积，则NH3的转化率会增大 8．下列事实不能用平衡移动加以解释的是（　　） A．实验室用NaOH溶液吸收尾气 B．用饱和食盐水除去中的HCl杂质 C．NaClO与浓盐酸混合产生氯气 D．漂白粉中加入适量醋酸可增强漂白性 9．恒温条件下，向两个锥形瓶中加入等质量、表面积相同的镁条并塞紧瓶塞，然后用注射器分别注入盐酸、醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间变化如图，反应过程中忽略液体体积变化．下列说法不正确的是（　　） A．加入的镁条质量可能为 B．内，两锥形瓶中反应平均速率相等 C．反应结束，反应体系(反应物、生成物、锥形瓶)总能量升高，环境总能量降低 D．将醋酸中的镁条替换为等质量的镁粉，曲线②有可能变化为曲线① 10．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成C为1.6mol。则下列分析正确的是（　　） A．若反应开始时容器体积为2L，则Vc＝0.4mol L-1 min-1 B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后nc＜1.6mol C．若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的转化率变大 D．若该反应在恒温恒容下进行 ... ...