考点03-物质的量与阿伏加德罗常数 【学业要求】 1.了解物质的量的含义和单位，了解阿伏加德罗常数的含义。2.了解摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。3.学会配制一定物质的量浓度的溶液。4.了解物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。 【考点梳理】 一、物质的量 (1)国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学 温度 物质 的量 发光 强度 单位 (符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) (2)物质的量及其单位 ①物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号n表示。 ②物质的量的单位———摩尔 2.阿伏加德罗常数 (1)国际上规定：1 mol粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含的原子数相同，约为6.02×1023。 (2)阿伏加德罗常数是1摩尔任何粒子的粒子数，符号是NA，单位是mol－1。 (3)物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：n＝。 二、摩尔质量 1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M，单位是g/mol或(g·mol－1)。 2．n、m、M之间的关系：M＝。 3．当物质的质量以克为单位时，其在数值上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 【核心归纳】 摩尔质量———四性” ①等值性：摩尔质量以g·mol－1作单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。 ②近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 ③确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。 ④混合性：对于混合物来说，只要其组成一定，1 mol该混合物的质量就是该混合物的平均摩尔质量。 三、气体摩尔体积 1．气体摩尔体积 2．标准状况下的气体摩尔体积 所以标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 四、物质的量浓度 1．含义 用来表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量。符号为cB，常用单位为mol·L－1(或mol/L)。(B表示各种溶质) 2．表达式：cB＝。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 mol·L－1。注意：公式cB＝中V指的是溶液的体积而不是溶剂的体积。 【真题演练】 例1. (2023 .江苏合格考真题)N2的摩尔质量为28 g·mol 1,下列说法正确的是 A. 1 mol氮原子的质量为28 g B. 1 mol氮气的质量为28 g C. 1个氮分子的质量为28 g D. 1 g氮气的物质的量为28 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2的摩尔质量为28 g·mol 1，1 mol氮气中由2mol氮原子，1 mol氮原子的质量为=14g，A错误； B．N2的摩尔质量为28 g·mol 1，说明1 mol氮气的质量为28 g，B正确； C．1 mol氮气含有NA个分子，1个氮分子的质量为，C错误； D．1 g氮气的物质的量为，D错误； 故答案为：B。 例2. (2022 .江苏合格考真题)O2是地球上生物赖以生存的基础。O2的摩尔质量为 A. 16 B. 32 C. 16g·mol-1 D. 32g·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】O2的相对分子质量为16+16=32，O2的摩尔质量以g·mol-1为单位时，数值上等于其相对分子质量，故摩尔质量为32g·mol-1，故选D。 例3. (2021 .江苏合格考真题)完成下列实验需用图所示仪器的是 A. 制备少量CO2气体 B. 溶解少量NaOH固体 C. 除去KNO3固体中混有的NaCl D. 配制100mL0.200mol/LKCl溶液 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，该仪器为容量瓶，容量瓶容量瓶只能用于配制溶液，不能用于溶解或稀释、反应长时间或长期储存溶液，据此分析解题： A．制备少量CO2气体应该用大试管或者锥形瓶，容量瓶不能作为反应容器，A错误； B．溶解少量NaOH固体应该在烧杯中进行，完全溶解后再冷却后 ... ...
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