6.2 金属的化学性质 第1课时 课件 (共20张PPT内嵌视频)2023-2024学年科粤版化学九年级下册

(课件网) 6.2 金属的化学性质 第1课时 黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。 学习目标 1.了解镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与酸的反应 。 3.理解置换反应的概念。 学习目标 新知学习 一、金属的发现和利用 人类发现和大量冶炼几种常用金属的年代 铜(距今3000年前) 铁(距今1500年前) 铝(仅100多年前) 新知学习 金属材料的发展经历：青铜器时代 →铁器时代 →铝的利用 →各种功能材料。 铝的利用要比铜和铁晚得多，那仅仅是100多年前的事情。铝具有密度小和抗腐蚀等优良性能。现在，世界上铝的年产量已超过铜，位于铁之后，居第二位。 为什么它们的发现和利用的年代差距如此之大 这与它们的化学性质有关吗 新知学习 二、金属跟氧气的反应 镁条燃烧 铁丝燃烧 铜丝加热 新知学习 实验内容 实验现象 化学方程式 铁丝在氧气中燃烧 镁条在空气中燃烧 铜丝在酒精灯上加热 火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体 生成黑色固体 3Fe＋2O2 ==== Fe3O4 点燃 2Mg＋O2 ==== 2MgO 点燃 2Cu＋O2 ==== 2CuO 新知学习 实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同 镁在常温下就能与氧气反应 铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应 镁的活泼性＞铁的活泼性＞铜的活泼性。 新知学习 　　　1.镁条点燃之前为什么要先用砂纸打磨？铝制品在空气中为什么失去金属光泽变暗？ 砂纸打磨是为了除去表面的氧化膜， 镁、铝在常温下可与空气中的氧气发生反应。 思考 常温下铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝制品具有耐腐蚀性。 2.铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀，为什么？ 新知学习 3.从化学角度分析“真金不怕火炼”。 金在高温下也不与氧气发生反应。 新知学习 三、金属跟酸的反应 新知学习 稀盐酸 化学方程式 镁 锌 铁 铜 大量气泡，反应最快 很多气泡，反应快 产生气泡，反应较快 没有气泡，不反应 实验现象： Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ / 新知学习 　　　为什么铝、铁能跟稀盐酸（或稀硫酸）反应产生氢气而铜却不能呢 思考： 铝、铁与稀盐酸（或稀硫酸）反应，而铜不与稀盐酸（或稀硫酸）反应，说明铝铁的金属活动性比铜强，它们能够置换算中的氢，是活泼金属。 实验结论： 1. 能与盐酸、稀硫酸反应的金属有 。 2. 比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，由易到难的顺序是 。 镁、铁、锌 镁、锌、铁 新知学习 　　　判断金属活动性的方法： 1. 利用金属与氧气反应进行金属活动性的判断。相同条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活动性就越强。 2.利用金属与酸的反应进行金属活动性的判断。相同条件下，与相同质量分数的酸反应，越活泼的金属反应越快。 小结 新知学习 观察下列化学方程式，分析这些反应有什么共同特点？（从反应物和生成物的物质类别角度分析） 单质 单质 化合物 化合物 Mg　+　2HCl 　=　 MgCl2　 +　H2↑ Zn　+　2HCl 　 = 　ZnCl2　 +　H2↑ Fe　 +　2HCl　 = 　FeCl2　 +　H2↑ 四、置换反应 新知学习 上述反应中，都是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，我们把这类反应叫作置换反应。 表达式：A+BC ==B+AC（属于基本反应类型） 反应物和生成物都是两种物质，且都是一种单质和一种化合物 在反应前后一定有元素化合价发生改变 当堂检测 1.下列金属能在空 ... ...