4.4 化学方程式 第1课时 课件(共24张PPT) 2023-2024学年初中化学科粤版九年级上册

(课件网) 4.4 化学方程式 第1课时 1. 什么是质量守恒定律？ 2.质量守恒定律的微观本质是什么？ 质量守恒定律是指：参加化学反应的各物质的质量总和与生成物质的质量总和相等的规律。 一切化学变化 原子种类不变 原子个数不变 原子质量不变 元素种类不变 总质量不变 决定 体现 学习目标 1．能举例说明化学方程式的意义 。 2．能从宏观和微观角度正确读出化学方程式。 3．能说出书写化学方程式的原则和步骤。 4．能运用最小公倍数法配平化学方程式。 5．能判断常见的化学方程式的正误。 学习目标 新知学习 一、什么是化学方程式 碳+氧气 二氧化碳 点燃 化学方程式 1.用化学式来表示化学反应的式子 C+O2 CO2 点燃 新知学习 二、化学方程式的意义 1.定性认识 C + O2 CO2 点燃 反应物 生成物 和 反应条件 生成 反应物是碳和氧气，生成物是二氧化碳，反应条件是点燃。 新知学习 2.定量认识 C + O2 CO2 点燃 各物质构成微粒 一个碳原子 两个氧原子构成一个氧分子 两个氧原子和一个碳原子构成一个二氧化碳分子 相对分子（原子）质量 12 2×16 12+2×16 质量比关系 12 32 44 ： ： （1）碳原子、氧分子、二氧化碳分子微粒个数比为1：1：1。 （2）碳、氧气、二氧化碳的质量比为3：8：11。 符合质量守恒定律 新知学习 三、化学方程式的读法 C + O2 CO2 ①碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。 ②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。 ③每一个碳原子和一个氧分子点燃生成一个二氧化碳分子。 点燃 微观 宏观 新知学习 ①水通电生成了氢气和氧气； ②每36份质量的水通电生成了4份质量的氢气和32份质量氧气； ③每2个水分子通电生成了2个氢分子和1个氧分子。 2(1×2+16) 2×2 16×2 =36 =4 =32 2H2O ===== 2H2↑ + O2↑ 通电 微观 宏观 学以致用 新知学习 1. 必须以科学实验的事实为根据，写出反应物和生成物的化学式。 2. 以质量守恒定律为根据，等号两边各种原子的种类和数目必须相等。 一、化学方程式的书写原则 新知学习 C原子个数： c + o2 co2 点燃 1 1 O原子个数： 2 2 原子总个数： 3 3 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等， 这个化学方程式就称配平了。 新知学习 H原子个数： H2 + o2 H2o 点燃 2 2 O原子个数： 2 1 原子总个数： 4 3 氢气与氧气反应 这个式子是化学方程式吗？ 新知学习 H原子个数： H2 + o2 H2o 点燃 2 2 O原子个数： 2 1 原子总个数： 4 3 氢气与氧气反应 这时为使式子两边的每种元素原子的总数相等，就需要配平，即在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数。 新知学习 H2 + o2 H2o 点燃 × H2 + o2 H2o + o 点燃 × 臆造了物质 新知学习 H2 + o2 H2o2 点燃 × 产物与事实不符 H2 + o2 2H2o 点燃 × 新知学习 2H2 + o2 2H2o 点燃 √ 新知学习 二、化学方程式的书写步骤 步骤 实例 请练习 1.根据实验事实，在左、右两边分别写反应物和生成物的化学式 2.根据质量守恒定律，进行配平，即在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各种元素的原子个数相等 3.标明反应条件和生成物 状态 P + O2 P2O5 磷 + 氧气 五氧化二磷 点燃 P + O2 P2O5 4P + 5O2 2P2O5 点燃 4 5 2 铝 +氧气 氧化铝 点燃 4Al + 3O2 2Al2O3 4Al + 3O2 2Al2O3 点燃 新知学习 最 小 公 倍 数 法 P + O2 ——— P2O5 5 2 10 2 ×2 = 4 点燃 两端各出现一次且原子数目较大的元素 方法 a.找元素 b.计算最小公倍数 新知学习 三、书写化学方程式的注意事项 1.把加热（用△号表示）、点燃、催化剂等，写在等号的上方。 2.如果生成物中有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号；溶液中的反应如果生成物中有固体 ... ...