3.1 构成物质的微粒 第4课时 课件(共18张PPT) 2023-2024学年初中化学沪教版九年级上册

(课件网) 第1节 构成物质的微粒 第4课时 食盐（氯化钠）是由氯离子和钠离子构成的，那么离子是怎样形成的？分子、原子、离子三者之间又存在怎样的联系？ 氯化钠 1.能正确书写前20号原子的原子结构示意图。 2.能根据原子结构示意图书写离子符号。 3.能概述分子、原子、离子三者之间的转化。 知识点一：原子结构示意图 以氯原子为例：请写出原子结构示意图表示的意义 表示电子层 电子层上含有的电子数 原子核 核电荷数 知识点二：离子 （1）离子的形成：原子通过_____形成离子。 （2）离子的定义：_____。 （3）离子的分类：带___电荷的离子叫做阳离子；带____电荷的离子叫做阴离子。 （4）构成物质的微粒：分子、原子、_____ 得失电子 带电的原子 正 负 离子 请你根据氯原子结构示意图，写出氯原子的质子数、核外电子数、核电核数，第一层电子数、最外层电子数分别是多少？核外电子排布遵循怎样的规律？ Cl 质子数=核外电子数=核电核数=（ ） 电子层数为（ ） 第一层电子数为（ ） 最外层电子数为（ ） 17 2 7 3 【探究1】：原子结构示意图 活动： 原子核外电子排布有什么规律呢？ 原子的核外电子最少有一层，最多有七层。 第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，最外层最多排8个电子。 核外电子总是尽量离核近的电子层，第一层排满了才能排第二层，第二层排满了才能排第三层，以此类推。 金属钠在氯气中燃烧，钠原子在化学反应中容易失去最外电子层上的1个电子，形成带1个单位正电荷的阳离子 (Na+)；氯原子最外层上有7个电子，不容易失去，在化学反应中氯原子倾向于再获得1个电子，形成带1个单位负电荷的阴离子 (Cl-)。因此，在化学反应中，钠原子和氯原子能通过电子的转移，分别形成钠离子和氯离子。 【探究2】：离子的形成 金属钠在氯气中燃烧，钠原子失去的是哪一层电子？氯原子得到电子的是哪一层？这说明在化学反应中，哪一层电子充当重要作用？ 钠原子和氯原子都是最外层的电子失去或得到，这说明在化学反应中，核外电子充当重要的角色，尤其是最外层电子。 活动1： 在反应过程中，为什么是钠原子失去电子，而且失去一个电子，氯原子得到电子，而且得到一个电子，这说明了什么？ 在化学反应中，大多数原子核外电子层都趋向于形成稳定结构（最外层含有8个电子或2个），最外层电子数小于4的原子，一般失去电子形成离子；最外层电子数大于4的原子，一般得到电子形成离子。得失电子数目取决于原子最外层电子数。得电子数为8-最外层电子数，失电子数为最外层电子数。 活动2： 2 1 8 +11 Na 2 8 Na+ +11 请你分析钠原子形成钠离子的过程中，核电核数、质子数、核外电子数、最外层电子数、电子层数的变化情况。 _____没有发生改变 核外电子数、最外层电子数、电子层数、电性 核电核数、质子数 _____发上改变 活动3： 2 7 8 +17 Cl 8 2 8 +17 Cl- 请你分析氯原子形成氯离子的过程中，核电核数、质子数、核外电子数、最外层电子数、电性、电子层数的变化情况。 _____没有发生改变 核外电子数、最外层电子数、电性 核电核数、质子数、电子层数 _____发生改变 活动4： 钠在氯气中燃烧 氯化钠的形成 带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠 (NaCl)。离子也是构成物质的一种微粒。 【探究3】：离子符号的书写及意义 如何书写离子符号？以镁离子为例。 2 2 8 +12 Mg 步骤1： 步骤2： 步骤3： 镁离子失去最外层2个电子，带2个单位的正电荷 根据原子得失电子数目，确定镁离子所带的电荷数目 写出原子符号，然后在原子符号右上角标出离子所带电荷数及正负号 画出镁原子结构示意图 交流与讨论 小组讨论： 1.请说出离子符号 的意义。 右上角的“2”表示每个 ... ...