7.1质量守恒定律 学校:_____姓名：_____班级：_____考号：_____ 一、选择题 1．将一定质量的含钙元素质量分数为32%的石灰石样品（假设杂质不含钙元素，不溶于水，也不与其他物质反应）高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为22.8g，再向该固体中加入质量分数为7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸200g，则煅烧石灰石样品的过程中共生成二氧化碳的质量为 A．2.2g B．4.4g C．8.8g D．13.2g 2．下列实验设计，不能达到实验目的是 A． 甲装置验证空气中有水分 B． 乙装置验证X溶液中是否含有Cl- C． 丙装置验证质量守恒定律 D． 丁装置验证可燃物燃烧的两个条件 3．下图表示两种气体发生的化学反应，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 A．反应物由原子直接构成 B．生成物一定是混合物 C．分子在化学变化中不可分 D．化学反应前后原子的种类不变 4．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是 物 质 a b c d 反应前的质量/g 30 5 10 15 反应后的质量/g x 5 20 20 A．a一定是反应物 B．x=15 C．该反应一定是化合反应 D．反应生成c与d的质量比为2：1 5．现有镁和铝的混合物 4g，加入到 110g 含氢元素质量分数为 10%的稀盐酸中，恰好完全反应， 所得溶液中两种溶质的质量和为（ ） A．17.9g B．18.2g C．18.6g D．94g 6．从微观上看，电解水发生变化的是 A．水分子 B．氢原子、氧原子 C．氢元素、氧元素 D．氢分子、氧分子 7．某氯酸钾和氯化钾组成的混合物中钾元素的质量分数为36.6%，将31.95g该混合物加热至固体质量不再减少时，生成的氧气的质量是 A．1.6g B．4.8g C．9.6g D．11. 2 g 8．将mg硫在ng氧气中燃烧，所生成的二氧化硫的质量，下列答案合理的是 （ ） A．一定等于（m+n）g B．一定小于（m+n）g C．可能小于或等于（m+n）g D．以上答案都正确 9．如图表示汽车尾气净化器处理尾气的过程，下列有关叙述不正确的是 A．Pt- Rh催化剂在化学反应前后性质不变 B．该反应的化学方程式为：2NO+2CO2CO2+N2 C．该反应中氮元素的质量不变 D．使用该净化器能使汽车尾气中有害气体转化为无害物质 10．在某密闭容器中，有关物质变化过程的微观示意图如图所示，其中“○”代表氢原子，“ ”代表氧原子，下列有关说法中不正确的是（ ） A．变化Ⅰ中发生了物理变化 B．变化Ⅱ中发生了分解反应 C．Ⅱ变化前后分子种类没有改变 D．在变化Ⅱ中，分子先分成原子，原子又重新结合成新的分子 二、判断题 11．根据下列图示，判断对错： (1)氢分子由氢原子构成。( ) (2)反应中需要补1个氢原子和1个氯分子。( ) (3)化学反应前后元素种类和质量都不变。( ) (4)氯化氢分子中质子数等于中子数。( ) (5)氯化氢由氢元素和氯元素组成。( ) (6)1个氯分子由2个原子构成。( ) (7)氯化氢中氢元素和氯元素的质量比为1：1。( ) (8)反应前到反应中的变化实质为：氢分子分解成氢原子，氯分子分解成氯原子。( ) (9)反应中到反应后的变化实质为：每1个氢原子和1个氯原子结合成1个氯化氢分子。( ) (10)比1个氢分子多10个质子的原子在元素周期表第三周期。( ) 12．蜡烛燃烧后质量越来越少，不遵守质量守恒定律。( ) 13．质量守恒定律确立在严谨的科学实验的基础上。( ) 14．10g的酒精和10g的水混合之后的质量为20g，能用质量守恒定律解释( ) 15．根据化学方程式：，可以判断：反应前后氧原子和氢原子的数目没变( ) 三、科学探究题 16．实验课上，同学们做了电解水的实验： (1)电解水时，通常要加入少量氢氧化钠或硫酸钠， 目的是 。 (2)“宏观—微观—符号”相结合是化学学科的思维方式。如图甲乙所示为电解水的实验装置图和微观反应过程。 如图所示甲是电解水的实验装置，a 处产生气体燃烧发出 火 ... ...
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