高中化学工艺流程知识点总结

工艺流程专题 一、必备知识点 1.对原料进行预处理的常用方法及其作用 (1)研磨———减小固体的颗粒度，增大固体与液体或气体间的接触面积，加快反应速率。 (2)水浸———与水接触反应或溶解。 (3)酸浸———与酸接触反应或溶解，使可溶性金属进入溶液，不溶物通过过滤除去。 (4)灼烧———除去可燃性杂质或使原料初步转化，如从海带中提取碘时的灼烧就是为了除去可燃性杂质。 (5)煅烧———改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解，如煅烧高岭土。 提高矿石浸出率的方法有①加热升温；②将矿石研成粉末；③搅拌；④适当增大酸的浓度等。 2.常用的控制反应条件的方法 (1)调节溶液的pH。常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足以下两点： ①能与H＋反应，使溶液pH增大； ②不引入新杂质。 例如：若要除去Cu2＋中混有的Fe3＋，可加入CuO、CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加入NaOH溶液、氨水等。 (2)控制温度。根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动。 (3)趁热过滤。防止某物质降温时析出，如除去NaCl中少量KNO3的方法是蒸发结晶、趁热过滤。 (4)冰水洗涤。洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。 3.常用的提纯及分离方法 常用的提纯方法 (1)水溶法：除去可溶性杂质。 (2)酸溶法：除去碱性杂质。 (3)碱溶法：除去酸性杂质。 (4)氧化还原法：除去还原性或氧化性杂质。 (5)加热灼烧法：除去受热易分解或易挥发的杂质。 (6)调节溶液pH法：如除去Cu2＋中混有的Fe3＋等。 常用的分离方法 (1)过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或抽滤等方法。 (2)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。 (3)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl。 (4)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。 (5)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。 (6)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨。 4.最好记住的化学方程式 （1）Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　 　 （2）Al2O3与盐酸溶液反应的离子方程式 （3）氢氧化铝与过量NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （4）偏铝酸钠溶液中通入过量ＣＯ２的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （5）四氧化三铁溶于稀硝酸的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （6）氯化铁溶液腐蚀电路板的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （7）二氧化硅与NaOH溶液反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （8）氯化亚铁溶液中加入新制氯水的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （9）等物质的量的氯气和ＳＯ２同时通入水中的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 （10）氯水滴加入碘化钾溶液中的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （11）二氧化氮与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 二、整体思路 1.题目结构 考查的知识面广，综合性较强。常考的知识点包括：元素化合物的性质；常见的实验基本操作；物质的分离提纯、制备；化学反应原理（化学平衡、溶液中的离子平衡、电化学等）；反应热的计算，产率的计算；副产物、母液的循环利用（环保意识和绿色化学知识）等。 2.题目隐含信息 “控制较低温度”———常考虑物质的挥发、物质的不稳定性和物质的 ... ...