物质结构 元素周期律 在周期表中的位置一第IA族 原子结构特点 碱金属元素原子的最外层都有1个电子，很容易失去，因此碱金属元 相似性 素的最高正价为十1价，最高价氧化物对应的水化物均为强碱（所以 称为碱金属)，典型的活泼金属元素 递变性 随着原子序数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增大，原子 半径逐渐增大 碱金属单质都有银白色的金属光泽（铯略带金色光泽）、硬度小、密 相似性 度小、熔沸点较低，良好的导电、导热性，有延展性，钠钾合金为 液态，可做原子反应堆的导热剂 在碱金属内，随着元素原子核电荷数的增加，单质的熔点和沸点逐 物理性质 递变性 渐降低，密度呈增大趋势（但pNa>p),且Li、Na、 K的密度小于 1;Rb、Cs的密度大于1 物质名称 颜色和状态 密度/gcm 3 熔点/℃ 沸点/℃ 锂 银白色，柔软 0.534 180.5 1347 碱金属 钠 银白色，柔软 0.97 97.81 882.9 钾 银白色，柔软 0.86 63.65 774 知如 银白色，柔软 1.532 38.89 688 铯 略带金色光泽，柔软 1.879 28.40 678.4 Li与02反应 4Li十0，A2L0 ①i与氧气不管常温还是加热都只能生成LO) Na与O2反应： 与氧气反应 4Na+02=2Na0 2Na+O:-A-N:O: K与O2反应： 4K+02=2K02K+0 点燃K0: K0,点燃K0,腿氧化轫 化学性质 与水反应一 2R十2HO=2ROH+H2↑ 与卤素单质的反应一 2R十X2 点燃 2RX 与氢气反应 2R+:2RH 与硫反应一 2R+S△RS 碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应 常见盐溶液反应 发生的条件，则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应 F Ck Br2 颜色 浅黄绿色 黄绿色深红棕色 紫黑色颜色变深 物理性质 熔、沸点 气体 气体 液体 固体 逐渐升高 密度： 逐渐增大 水溶性： 反应 溶解溶解 微溶 →逐渐减小 卤素原子都容易得到一个电子使其最外层达到8个电子的稳定结构， 它们的单质都是活泼的非金属单质，都具有较强的氧化性 与H反应：X十H,定件取 1 与活泼金属如N反应：2Na+x点越2NaX 卤素 相似性 与H0反应 X2+HO=HX+HXOX=C1、Br、) 2F2+2H20=4HF+02 与NaOH溶液反应：X+2NaOH=a&+aXQ+HOK=C1、Br) CL Br2 L氧化性逐渐减弱 氧化性与还原性 F Br 还原性逐渐增强 化学性质 与H2反应越来越难，生成的氢化物的稳定性逐渐减弱，还原性逐渐增强 与2 氢化物中HC1、HBr、HI的熔、沸点依次升高 递变性 反应 稳定性：F>C少x>Ⅲ； 还原性：HFHBO4>ⅢO4, HC104是已知含氧酸中酸性最强的酸 溴是常温常压下唯一的液态的非金属单质 卤素单质都有毒，溴有很强的腐蚀性，液溴易挥发，保存时要加一 特殊性 些水进行“水封”，碘可升华，遇淀粉溶液变蓝（检验I2) C12、Br2、I2易溶于有机溶剂苯、CC14、汽油等 F无正化合价 ... ...
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