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课件网) 第三节 化学反应中的有关计算 化学方程式计算的依据 1．理论证据：_____定律。 2．计算依据： 化学方程式中各物质的质量比在数值上等于_____ _____的乘积之比。 3．化学方程式表示的意义：从量的方面看，它表示反应物、生 成物之间分子或原子个数比，也表示它们之间的质量比。因此根 据化学方程式中各物质间的质量比，通过列比例式的方式进行计 算。 质量守恒 相对分子质量与其 化学计量数 知识讲解 化学方程式计算的步骤及常见题型 1．计算步骤： (1)设未知量。 (2)写出反应的_____。 (3)找出反应物与生成物之间的_____，并将与之成比例的 已知量与未知量写在相应位置上。 (4)列出_____，求解。 (5)检查无误后简明地写出答案。 化学方程式 质量关系 比例式 计算的5个关键点 ①设未知数时不带单位；②正确书写化学方程式是关键，特别要注意配平；③计算过程中要带单位；④把不纯物质的量换算成纯净物的量代入计算；⑤同一题目中不同未知量不能用同一字母表示。 2．根据化学方程式计算的常见题型： (1)已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量。 (2)已知某生成物的质量，求另一生成物或反应物的质量。 (3)含杂质物质的有关计算。 化学方程式计算常用的几个关系式 1．分解百分率＝ ×100% 2．某物质的质量分数＝ ×100% 3．纯净物的质量＝混合物的质量×该纯净物在混合物中的质量分数 4．密度＝ 5．单位换算：1 L＝1 000 mL 1 mL＝1 cm3 已知反应物的质量，求生成物的质量 典例1 [2022·安徽]某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6 g镁条进行燃烧实验(如图)。 (1)计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量(写出计算过程)。 (2)该同学称得反应后固体的质量小于0.6 g， 原因可能是_____。 典例分析 思路导析⊙ (1)根据镁的性质和质量守恒定律分析解答。 解题过程⊙ 解：(1)设生成氧化镁的质量为x。 2Mg＋O2 2MgO 48 80 0．6 g x x＝1 g 答：生成氧化镁的质量为1 g。 (2)镁条完全燃烧后固体质量小于0.6 g，可能是生成的部分氧化镁以白烟形式逸散。 变式1 完全电解18 g水产生氧气的质量是( ) A．2 g B．4 g C．16 g D．32 g 已知生成物的质量，求反应物的质量 典例2 [2022·北京]钙在冶炼工业中具有重要的作用，可采用电解熔融氯化钙的方法生产钙，反应的化学方程式为CaCl2 Ca＋Cl2↑，若制得40 kg Ca。请计算：参加反应的CaCl2的质量(写出计算过程及结果)。 解题过程⊙ 解：设参加反应的氯化钙的质量为x。 CaCl2 Ca＋Cl2↑ 111 40 x 40 kg x＝111 kg 答：参加反应的氯化钙的质量为111 kg。 变式2 二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，二氧化碳转变成燃料甲醇(CH3OH)的化学方程式为 CO2＋3H2===CH3OH＋H2O。若生产64 t甲醇，则可回收二氧化碳的质量是多少？ 解：设可回收二氧化碳的质量为x。 CO2＋3H2===CH3OH＋H2O 44 32 x 64t x＝88 t 答：可回收二氧化碳的质量是88 t。 有关反应物中含杂质的计算 典例3 小明同学用不纯的氯酸钾样品(杂质受热不分解)与2 g二氧化锰混合放在大试管中加热制取氧气，测得试管中剩余固体的质量与反应时间的关系如图。求： (1)氯酸钾在_____时刻开始分解。 (2)小明同学共制得氧气_____g。 (3)小明所用样品中氯酸钾的质量分数是多少(写出计算过程) 解题过程⊙ (1)由图像知固体质量在t1时刻开始减少，即氯酸钾此时开始分解。(2)反应过程中，固体质量减少16 g－11.2 g＝4.8 g，即共制得氧气4.8 g。 (3)解：设样品中氯酸钾的质量为x。 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 245 96 x 4.8 g x＝12.25 g 则样品中氯酸钾的质量分数是 ×100%＝87.5% 答：样品中氯酸钾的质量分数是87.5%。 变式3 为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，某同学进行 ... ...
