3.3 海洋化学资源的综合利用 学案(无答案) 高中化学苏教版（2019）必修 第一册

第三单元 海洋化学资源的综合利用 一、粗盐提纯 1、粗盐组分 从离子角度分析,将粗盐溶于水后,溶液中除了含有Na+、Cl-外，还含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子。 2、实验步骤及原理 （1）除去不溶性杂质 ①将粗盐倒入烧杯中，加适量水溶解，用玻璃棒搅拌； ②在过滤器上将粗盐水过滤，弃去沉淀，保留滤液。 （2）去除杂质离子 步骤 要除去的杂质离子 加入的试剂 离子方程式 引入的新杂质离子 1 SO42－ 过量BaCl2溶液 Ba2++ SO42－=BaSO4↓ Ba2+ 2 Mg2+ 过量NaOH溶液 Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓ OH－ 3 Ca2+、Ba2+ 过量Na2CO3溶液 Ca2++ CO32－=CaCO3↓ Ba2++ CO32－=BaCO3↓ CO32－ 4 OH-、CO32- 适量稀盐酸 H++OH－=H2O 2H++ CO32－-=CO2↑+H2O 例题： 1、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（　　） A．③⑤②① B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③②①⑤④ 二、从海水中提取溴 1、溴的存在 世界上99%的溴都蕴藏于大海中，且海水中的溴主要以Br－的形式存在。一般情况下从提取食盐后的母液（Br－含量较高）中提取溴。 2、从海水中提取溴的原理 通常利用氧化还原反应原理，将氯气通人提取食盐后的母液（用硫酸酸化以抑制氯、溴与水的反应）中，将溶液中的溴离子转化为溴单质。 3、从海水中提取溴的方法 利用Cl2把提取食盐后的母液中的Br-氧化成Br2，鼓人热空气使溴从溶液中挥发出来，冷凝后得到粗溴，粗溴精制可以得到高纯度的溴单质，工艺流程如图所示： （1）浓缩：海水中Br－的浓度很低，而苦卤（海水晒盐后得到的母液）中Br－的浓度大得多，可作提取溴的原料。 （2）氧化：将Br－转化为Br2需要加氧化剂，一般用氯气作氧化剂。 离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。 （3）提取：通过上述反应，生成的溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。 4、溴及其化合物的性质与应用 （1）Br2的物理性质 常温下溴单质是深红棕色密度比水大的液体，极易挥发；溴单质在水中的溶解度很小，但易溶于酒精、四氯化碳（密度比水大）等有机溶剂。 （2）Br2的化学性质 ①溴单质的氧化性强于碘单质而弱于氯气，溴单质能将碘化钾溶液中的碘置换出来：2KI+Br2=2KBr+I2 ②与氯气相似，Br2能与金属单质、H2等反应：2Fe+3Br22FeBr3，H2+Br22HBr。 ③溴有强腐蚀性。 （3）应用 ①制备药物。如消毒药剂“红药水”、镇静剂、青霉素等药物中都含有溴元素。 ②制造农业杀虫剂、阻燃剂的原料。 ③作感光剂。溴化银可用作医疗X射线胶片上的感光剂。 ④变色玻璃中通常加入适量的溴化银和氧化铜。其变色原理用化学方程式表示为2AgBr2Ag＋Br2，2Ag＋Br22AgBr。 例题： 1．盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，其目的是（　　） A．把溴溶于水得到溴水 B．将液溴与空气隔绝防止溴被氧化 C．减少液溴挥发 D．防止溴升华 （22-23莆田一中期末）2．我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如图： （1）以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 　 　。步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的 　 　性。 （2）写出以上步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式：　 　。 （3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式 　 　；实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是 　 　。 A.乙醇 B.四氯化碳 C.烧碱溶液 D.苯 （4）将1m3海水浓缩至1L ... ...