2.1 化学反应的方向 课时练习 （含解析）2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.1 化学反应的方向 课时练习 一、单选题 1．有关化学反应的说法，正确的是（　　） A．自发反应都是放热反应 B．自发反应都是熵增大的反应 C．非自发反应在一定条件下能实现 D．自发反应常温下一定能实现 2．某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（　　） A．ΔH ＜0，ΔS＞0 B．ΔH ＜0，ΔS＜0 C．ΔH ＞0，ΔS＞0 D．ΔH ＞0，ΔS＜0 3．可用于判断化学反应是否自发的依据是(　　) A．仅用焓变 B．仅用熵变 C．仅用焓变与熵变的和 D．用ΔH－TΔS 4．某催化固氮机理如图所示。下列说法正确的是 A．固氮过程是将气态含氮物质转化为固态含氮物质 B．整个过程中涉及到非极性键的断裂和形成 C．三步反应均为氧化还原反应 D．步骤Ⅲ可能为ΔH>0，ΔS<0的反应 5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（　　） A．碳酸钙与过量盐酸反应，某时间段内生成的速率先快后慢，速率加快的主要因素是温度升高 B．取溶液，向其中滴加溶液，取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变成血红色，该反应是可逆反应 C．将红热的铂丝插入到盛有氨气和氧气的集气瓶，铂丝一直保持红热，集气瓶出现红棕色气体，氨气与氧气反应放热，无一氧化氮生成 D．分别向蛋白质溶液中加入饱和和溶液，均析出固体，蛋白质都发生变性 6．在密闭容器中进行反应：N2+3H22NH3，下列说法正确的是 A．升高温度能加快反应速率 B．充入氢气能减慢反应速率 C．达到平衡时，反应速率：v(正)=v(逆)=0 D．达到平衡时，N2和H2能100%转化为NH3 7．判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定能自发进行的是（　　） A．ΔH<0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS>0 C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH>0，ΔS<0 8．工业合成氨反应N2+3H2 2NH3，是一个正反应为放热的可逆反应。下列说法正确的是（　　） A．使用合适的催化剂可以加快反应速率，提高生产效率 B．生成物的总能量大于反应物的总能量 C．将该反应设计成原电池，放出的热量不变 D．达到平衡时，N2的浓度与NH3的浓度一定相等 9．下列对化学反应预测正确的是（　　） 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M（s）═X（g）+Y（s） △H＞0 它是非自发反应 B W（s）+xG（g）═20Q（g） △H＜0，自发反应 x可能等于1、2、3 C 4X（g）+5Y（g）═4W（g）+6G（g） 能自发反应 △H一定小于0 D 4M（s）+N（g）+2W（l）═4Q（s） 常温下，自发进行 △H＞0 A．A B．B C．C D．D 10．下列反应均可在室温下自发进行，其中△H>0，△S>0的是（　　） A．(NH4)2CO3(s) =NH3(g) + NH4HCO3(s) B．Mg(s) + 2HCl(aq) = MgCl2(aq) + H2(g) C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l) = 4Fe(OH)3(s) D．Al(OH)3(s)+3HNO3(aq) =Al(NO3)3(aq)+ 3H2O(l) 11．将0.2mol/L KI溶液和0.05mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合，充分反应后，取混合溶液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2的是(已知：Fe2+与K3 [Fe(CN)6]溶液反应有蓝色沉淀生成)（　　） 实验编号 实验操作 实验现象 ① 滴入KSCN溶液 溶液变为红色 ② 滴入溶液 有黄色沉淀生成 ③ 滴入K3 [Fe(CN)6]溶液 有蓝色沉淀生成 ④ 滴入淀粉溶液 溶液变为蓝色 A．① B．①和② C．②和④ D．③和④ 12．下列说法错误的是（　　） A．催化剂可以改变化学反应速率 B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率 C．2mol SO2与1mol O2混合一定能生成2mol SO3 D．锌与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率 13．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率、逆反应速率随时间的变化曲线如下图所示。下列有关说法中正确的是（　　） A．t1时刻，正反应速率小于逆反应速率 B．t2时刻的正反应速率小于t3时刻的逆反应速率 C ... ...