3.1 铁的多样性 课时练习 一、单选题 1．下列溶液中，常温下可以用铁制容器装运的是（ ） A．浓硝酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸 2．要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（ ） A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气 C．加入铜粉 D．加入铁粉 3．将少量铁粉加入到下列溶液中，铁粉溶解，但不产生气体和沉淀的是（ ） A．稀H2SO4溶液 B．FeCl3溶液 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液 4．下列有关试剂保存的说法中,错误的是（ ） A．金属钠保存在煤油中 B．保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 C．过氧化钠应密封保存 D．用棕色广口试剂瓶存放氯水 5．检验KCl溶液中是否混有Fe3＋时，可选择的试剂是（ ） A．硫氰化钾溶液 B．硝酸 C．盐酸 D．硫酸 6．现要除去 溶液中的少量 和 ，可行的方法是（ ） A．通入氯气 B．加入铁粉 C．加入铜粉 D．滴入 溶液 7．下列有关铁及其化合物的说法中错误的是（ ） A．为了防止氯化亚铁溶液久置变质，常在其溶液中加入少许铁钉 B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，能形成胶体 C．新制的氢氧化亚铁沉淀露置在空气中最终会变为红褐色 D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤 8．物质之间反应，一定不产生H2的是（ ） A．过氧化钠和水 B．金属钠和冷水 C．铁和热浓硫酸 D．炽热铁和水蒸气 9．常温下，将铁片放入下列溶液中，不发生反应的是（ ） A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．硫酸铜溶液 10．向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ） A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算 11．Fe与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是（ ） A．H2O B．O2 C．S D．足量稀HNO3 12．向Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色变化应该是（ ） A．无变化 B．颜色变浅 C．变为棕黄色 D．变为红褐色 13．下列实验或现象能证明某硫酸铝溶液中含的杂质一定为Fe3+的是（ ） A．加入足量氢氧化钠溶液后产生的浑浊不溶解 B．用pH试纸检验呈弱酸性 C．滴入KSCN溶液后溶液变血红色 D．溶液显浅黄色 14．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A．CaCl2(aq) CaCO3 CaO B．Na Na2O NaOH C．(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OH D．Cu2S Cu CuSO4 15．下列化学方程式书写正确的是 A．往碳酸钠溶液中加入少量稀盐酸： B．往硫酸亚铁溶液中加入少量铜粉： C．往氯化铁溶液中加入少量金属钠： D．往氯化钙溶液中通入少量二氧化碳： 16．下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是（ ） A．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→Fe B．Si→SiO2→H2SiO3→CaSiO3 C．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl 二、综合题 17．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeSO4，其流程如下： （1）“酸溶”时，提高反应速率的措施有 （写一条）。 （2）加入Fe粉还原后，检验Fe3＋是否反应完全的试剂为 。 （3）写出“还原”步骤中，Fe粉和Fe3＋反应的离子方程式： 。 18．一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在．Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收． （1）经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+．在过程A中，Fe2+作 剂； （2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，维生素C在这个反应中具有 性； （3）某同学要检验Fe3+，向溶液中加入 （写化学式）溶 ... ...
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