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课件网) 第1课时 原子核外电子排布的周期性 课程目标 1．进一步理解元素周期律。 2．能够从原子结构的角度认识元素周期表中区的划分。 3．理解元素性质周期性变化的本质。 图说考点 基 础 知 识 技 能 素 养 形成性自评 基 础 知 识 [新知预习] 原子核外电子排布的周期性 1．主族元素原子核外电子排布和元素性质的周期性变化 主族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 原子核外价电子排布 _____ _____ _____ _____ _____ _____ ns2np5 最高正化合价 ＋1 _____ _____ _____ _____ _____ (氧除外) _____ (氟除外) 最低负化合价 — — — －4 _____ _____ _____ 性质递变规律 化合价 同主族 最高正价_____，且等于_____(氧、氟除外) 同周期 最高正价逐渐升高，从_____递增到_____(氧、氟除外) 金属性和非金属性 同主族 从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱 同周期 从左到右，金属性逐渐_____，非金属性逐渐_____ 原子 半径 同主族 从上到下，原子半径逐渐_____ 同周期 从左到右，原子半径逐渐_____ ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ＋2 ＋3 ＋4 ＋5 ＋6 ＋7 －3 －2 －1 相同 主族序数 ＋1 ＋7 减弱 增强 增大 减小 2.1～6周期元素的外围电子排布 周期序数 外围电子排布 元素数目 电子层数 ⅠA族 0族 1 1s1 1s2 2 1 2 2s1 _____ 8 2 3 3s1 _____ _____ 3 4 4s1 4s24p6 _____ 4 5 5s1 5s25p6 18 5 6 6s1 6s26p6 32 6 2s22p6 3s23p6 8 18 3．元素周期表中区的划分 d p f [即时性自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)周期表有7个横行，所以有7个周期。( ) (2)周期表有18个纵行，所以有18个族。( ) (3)周期表中每一周期中的元素种数各不相同。( ) (4)周期表中每一周期中的元素种数等于周期序数的平方。( ) (5)门捷列夫的元素周期表是按原子序数从小到大排布的。( ) (6)除了稀有气体与氧、氟外，所有元素的最高正价都等于最外层电子数。( ) (7)同一周期的第ⅢA族元素的原子序数一定比第ⅡA族元素的原子序数多1。( ) (8)已知元素在周期表中的周期序数与族序数，则一定能确定该元素是哪种元素。( ) (9)s区、d区、ds区、f区一定是金属元素。( ) √ × × × × × × × × 2．下列说法不正确的是( ) A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期律的根本原因 B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多 C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号 D．周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个Ⅷ族，1个0族 解析：除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 答案：C 3．外围电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是( ) A．第4周期第ⅤA族 B．第5周期第ⅢA族 C．第5周期第ⅠA族 D．第4周期第ⅢA族 答案：B 4．元素周期表中，非金属元素存在的区域为( ) A.只有s区 B．只有p区 C．s区，d区和ds区 D．s区和p区 解析：非金属元素除H元素在s区外，其余的元素均在p区。 答案：D 5．某元素的原子序数为30，试问： (1)此元素原子的电子总数是_____个。 (2)它有_____个电子层，有_____个能级。 (3)它的价电子轨道表示式是_____。 (4)它属于第_____周期_____族，属于_____区。 30 4 7 4 ⅡB ds 解析：该元素的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s2，共有30个电子，故为Zn元素。从核外电子排布式中可以得出n＝4，有四个电子层，所以为第4周期元素，价电子排布式为3d104s2，所以在ⅡB族。价电子的轨道表示式为 属于ds区。 技 能 素 养 提升点一 微粒半径大小规律应用 [例1] 下列关于粒子半径大小的关系判断不正确的是( ) ①r(Li＋)＜r(Na＋)＜r( ... ...
