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课件网) 第1节 元素与物质的分类 课时2 第一章 认识化学科学 1.通过实验探究，理解并体验研究一类物质性质的方法，掌握各类物质的一般性质。 2.尝试利用同一类物质的一般性质预测陌生物质的性质，并设计实验验证。 CO、CO2、SO2、SO3、CaO、Fe2O3、CuO 氧化物 物质组成 非金属氧化物：CO、CO2、SO2、SO3 金属氧化物：CaO、Fe2O3、CuO 性质 酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 金属氧化物：CaO、Fe2O3、CuO 一、物质分类与物质性质 研究一类物质的性质 1.按照物质类别将下列物质分类。 金属铁、碳单质、二氧化碳、碳酸钙、碳酸钠、氧气、氧化钙、氢氧化钙、盐酸、氯化钠、氯化钡、硫酸、硫酸钠、硫酸铜、氢氧化铜、氢氧化钠、硝酸银。 2.预测酸具有哪些相似的性质。 3.以酸为例，选取相应试剂，设计实验，证明你的预测。 化合物 酸 碱 盐 氧化物 二氧化碳、氧化钙、氧化铜 硫酸、盐酸 氢氧化钠、氢氧化钙 碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜、硝酸银 金属单质 非金属单质 金属铁 碳单质、氧气 单质 HCl+NaOH====NaCl+H2O 指示剂 紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。 Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ 2HCl+Na2O====2NaCl+H2O 碱 HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3 酸 金属 氧化物 盐 盐酸 性质预测 实验现象 结论 酸能使石蕊试液变色 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 酸能跟金属单质反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 酸能跟碱性氧化物反应 酸能跟碱发生反应 酸能跟某些盐发生反应 紫色石蕊试液变红 铁溶解，有大量气泡冒出 黑色氧化铜溶解溶液变蓝色 产生白色沉淀 溶液由红色变为无色 类别：指示剂 类别：金属单质 类别：氧化物 类别：碱 类别：盐 类别: 酸 石蕊试液 金属铁 氧化铜 NaOH（酚酞） AgNO3 盐酸 1.各类物质的一般性质 （1）酸 酸的主要化学性质 反应实例 反应类型 酸+活泼金属→盐+H2 酸+碱性氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸与某些盐→新盐+新酸 Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 置换反应 6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O 复分解反应 NaOH + HCl == NaCl + H2O 复分解反应 HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3 复分解反应 （2）碱 碱的主要化学性质 反应实例 反应类型 碱+酸性氧化物→盐+水 碱+酸→盐+水 碱+某些盐→新盐+新碱 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O NaOH + HCl == NaCl + H2O Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 复分解反应 复分解反应 复分解反应 （3）盐 盐的主要化学性质 反应实例 反应类型 盐与金属反应 盐与酸反应 盐与碱反应 盐与某些盐反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓ + 2HCl FeCl3 + 3NaOH == 3NaCl + Fe(OH)3↓ BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓ + 2NaCl 置换反应 复分解反应 复分解反应 复分解反应 （4）氧化物 能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等；能与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，如氧化钠、氧化钙等。多数非金属氧化物属于酸性氧化物，多数金属氧化物属于碱性氧化物。 碱性氧化物 少数能与水反应生成碱 能与酸反应生成盐和水 能与某些酸性氧化物化合成盐 酸性氧化物 多数能与水反应生成酸 能与碱反应生成盐和水 能与某些碱性氧化物化合成盐 CO2 Na2O Na2O+H2O====2NaOH Na2O+2HCl====2NaCl+H2O Na2O+CO2====Na2CO3 CO2+H2O====H2CO3 CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O CO2+Na2O====Na2CO3 【思考·讨论】 不是。有些酸不能与金属活动性顺序中氢元素之后的金属反应。 1.酸的通性之一是酸可以与金属反应,是不是酸能与所有的金属发生反应 碱和盐反应时应该符合复分解反应的条件,如生成沉淀或气体或难电离的物质。 2.碱和盐反应时符合什么条件才能发生 根据物质类别预测陌生物质的性 ... ...
