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课件网) 微项目 科学使用含氯消毒剂 第二章 元素与物质世界 1.从物质的类别、元素化合价的角度预测含氯消毒剂有效成分的性质。 2.利用氧化还原反应的知识分析并解释消毒剂在使用过程中产生的现象和出现的问题。 3.强化合理使用化学品的意识，科学使用含氯消毒剂。 项目活动1 解读84消毒液的产品说明 【问题1】依据产品说明中的内容，结合物质的类别及氧化还原反应知识，84消毒液可能具有什么性质？ NaClO +1 氧化性 从类别上看，NaClO是一种弱酸盐，类比于Na2CO3，其溶液应呈碱性 漂白性 碱性 【问题2】如何设计实验来验证NaClO的氧化性、漂白性、酸碱性呢？ 实验可供选择的药品和仪器：稀释的“84”消毒液、稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、淀粉KI试纸、pH试纸、酚酞试液； 表面皿、培养皿、棉花、玻璃棒、胶头滴管 。 实验过程及记录 实验方案 实验现象 实验结论 实验方案 实验现象 实验结论 取一块淀粉碘化钾试纸于表面皿上，用胶头滴管滴加84消毒液 取一块pH试纸放在表面皿上，用胶头滴管滴加84消毒液，观察试纸变化 在试管里滴加几滴84消毒液，加几滴酚酞观察现象 NaClO具有氧化性 NaClO具有碱性和漂白性 NaClO具有碱性和漂白性 1.为什么“84”消毒液使用时需要将被消毒的物品浸泡一段时间来增强消毒或漂白效果？请结合p74的内容分析原因并设计实验方案验证。 深度思考 实验可供选择的药品和用品：稀释的“84”消毒液、红纸片、CO2(稀硫酸)、蒸馏水、试管、胶头滴管、玻璃管。 试管2 试管3 84消毒液 红纸 通CO2 试管1 蒸馏水 实验方案 现象： 试管1红纸不变色 试管2红纸短时间内无明显变化，慢慢变浅 试管3红纸通入CO2后快速褪色 结论：NaClO与水、CO2反应生成氧化性更强的HClO NaClO + CO2 + H2O == NaHCO3 + HClO 光照 2HClO 2HCl＋O2↑ 【问题3】通过对NaClO性质的探究，你能解释产品说明书中的注意事项吗？ 氧化性 漂白性 碱性 碱性 不稳定性 【问题4】84消毒液为什么不能与洁厕灵（通常含盐酸）等酸性产品同事使用？请用化学方程式变式，并标明电子转移情况。 NaClO＋2HCl===NaCl＋H2O＋Cl2↑ Cl2有毒会污染环境 得e- 失e- 氧化性 项目活动2 探究消毒剂的使用问题 有关负责人说，池水变绿是藻类生长造成的。该泳池此前一直使用含氯消毒剂抑制藻类生长，这次事件中工作人员误用了过氧化氢消毒剂。 假设：泳池在池水变绿之前使用的含氯消毒剂是NaClO，为什么泳池中两种消毒剂均不起作用了？ 1.理论分析 物质+物质 预测反应类型 预测生成物（画出思维流程） NaClO+H2O2 2.如何通过实验证明反应发生了？ 有Cl- 生成 有氧气生成 用硝酸酸化的硝酸银检验 能使带火星的木条复燃 氧化还原反应 NaClO＋H2O2===NaCl＋O2↑＋H2O NaClO 强氧化性 3.实验验证 实验方案 实验现象 实验结论 向图示装置中 依次加入次氯 酸钠溶液、 少量双氧水，一会儿将带火星的木条放在导管口 向试管中继续加入双氧水至过量，再加入足量稀硝酸酸化后的硝酸银溶液 有较多气泡冒出，且带火星的木条复燃 有氧气生成 有Cl- 生成 有白色沉淀生成 ？ ？ 加入过量双氧水,目的是将次氯酸钠全部还原,防止加入硝酸后生成HClO,HClO分解生成HCl(Cl-)会干扰实验 Cl-+Ag+===AgCl↓ 过量双氧水久置也能缓慢分解生成氧气 NaClO+H2O2 NaClO+HCl（浓） 使用化学品时要认真阅读产品说明，关注化学品的主要成分以推断产品可能具有的性质，科学使用化学试剂。 消毒剂种类繁多：厨具消毒产品 、 衣物消毒产品 、医用消毒产品。不同种类的消毒剂消毒原理不同、功能不同，使用范围、使用方法也不同，需要认真区分、合理选用。 84消毒液与双氧水不能混合使用 84消毒液与洁厕灵不能混合使用 4.消毒剂使用的注意事项 练一 ... ...
