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课件网) 第1章 原子结构 元素周期律 第1节 元素周期律和元素周期表 课时1 1.了解1～18号元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律。 2.掌握微粒半径大小比较的规律。 联想·质疑 目前发现的元素已经有110多种，在元素周期表中，这些元素是有序排列的，元素为什么会按照这样的顺序在周期表中排列？它们之间存在着什么关系？ 原子序数： 元素在周期表中的序号，其数值等于该元素原子核内的质子数。 一、元素周期律 活动·探究 （1）分组填写教材P11页表中所缺的内容； （2）请运用作图（直方图、折线图等）的方式对表中各项内容（最外层电子数、化合价、原子半径）进行比较、分析，寻找其中的规律。 （3）小组交流研讨，描述你们发现的规律。 1.最外层电子数的递变规律 1 8 1 8 1 2 最外层电子数 最外层电子数 最外层电子数 周期性变化 事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫"周期”。 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 1 1—2 2 3～10 2 1—8 8 11～18 3 1—8 8 结论：随着原子序数的递增，元素的原子最外层电子排布呈现周期性变化 最外层电子数随原子序数的变化情况的柱状图 2.化合价的变化规律 元素符号 H He 最高正价 +1 0 最低负价 -1 元素符号 Li Be B C N O F Ne 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 — — 0 最低负价 — — — -4 -3 -2 -1 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 最高正价 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 0 最低负价 — — — -4 -3 -2 -1 周期性变化 原子序数与元素主要化合价关系 原子序数与元素主要化合价线状图 1 0 1 2 3 4 -4 5 -3 -2 -1 0 1 2 3 4 -4 5 -3 6 -2 7 -1 0 最高价 最低价 元素 1 H 2 He 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar -6 -4 -2 0 2 4 6 8 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数 化 合 价 最高正价 最低负价 结论：随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现 周期性变化。 【观察思考】 3.观察金属元素的化合价有何共性 2.同种元素的最高正价和最低负价有何关系？ 4. 除稀有气体外，非金属元素既有正价又有负价。对吗？ 最高化合价+ 最低化合价 =8 金属元素只有正价，无负价 不对，F 元素没有正价 1.同种元素的最高正价和最低负价与原子最外层电子有何关系？ 主族元素最高正化合价=最外层电子数(O、F除外) 最低负化合价=最外层电子数-8 第 一 周 期 原子序数 1 2 元素名称 氢 氦 元素符号 H He 原子半径/nm 0.037 - 第 二 周 期 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素符号 Li Be B C N O F Ne 原子半径/nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 - 第 三 周 期 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099. - 3.原子半径的递变规律（稀有气体除外） 大 小 大 小 原子序数与原子半径线状图 1 H 0.037 2 He 3 Li 0.134 4 Be 0.090 5 B 0.082 6 C 0.077 7 N 0.075 8 O 0.073 9 F 0.071 10 Ne 11 Na 0.154 12 Mg 0.130 13 Al 0.118 14 Si 0.111 15 P 0.106 16 S 0.102 17 Cl 0.099 18 Ar 0 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10 0.12 0.14 0.16 0.18 0.20 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 原子序数 原 子 半 径 元素 原子半径 /nm _ _ - 结论：随着原子序数的递增，原子半径呈现 周期性变化。 原子序数 电子层数 最外层电子数 原子半径的变化（不考虑稀有气体元素） 最高或最低化合价的变化 1-2 1 1→8 - +1→0 3-10 0.152nm→0.07 ... ...
